Answer:
The modern periodic law states that the physical and chemical properties of elements are periode functions of their atomic numbers. This means elements with similar properties appear at regular interv when arranged by increasing atomic number
جدید ادواری قانون بیان کرتا ہے کہ عناصر کی طبعی اور کیمیائی خصوصیات ان کے جوہری نمبروں کے ادواری افعال ہیں۔ اس کا مطلب ہے کہ اسی طرح کی خصوصیات والے عناصر باقاعدہ وقفوں میں ظاہر ہوتے ہیں جب انہیں بڑھتے ہوئے جوہری نمبر کے لحاظ سے ترتیب دیا جاتا ہے۔
Answer:
Elements in the same group have the same number of valence electrons, which determine how they bond with other elements. For example, alkali metals in Group 1 have one valence electron, maling them highly reactive and giving them similar chemical behavior.
ایک ہی گروپ کے ایلیمنٹس میں ویلنس الیکٹرونز کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے، جو یہ طے کرتی ہے کہ وہ دوسرے ایلیمنٹس کے ساتھ کیسے بانڈ بناتے ہیں۔ مثال کے طور پر، گروپ 1 کے الکلی میٹلز میں ایک ویلنس الیکٹران ہوتا ہے، جس کی وجہ سے وہ بہت زیادہ ری ایکٹو ہوتے ہیں اور ان کا کیمیائی رویہ ایک جیسا ہوتا ہے۔
Answer:
Metallic character decreases across a period as elements become less likely to lose electrons. This Ans because the thiefective nuclear charge increases, pulling electrons closest to lose harder to lose
دھاتی خصوصیات دورانیہ میں کم ہوتی جاتی ہیں کیونکہ عناصر کے الیکٹران کھونے کا امکان کم ہو جاتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ مؤثر جوہری بار (effective nuclear charge) بڑھ جاتا ہے، جس کی وجہ سے الیکٹران کو کھونا مشکل ہو جاتا ہے۔
Answer:
The number of valence electrons increases from left to right across a period. For example, in Period 2, lithium has 1 valence electron, carbon has 4, and fluorine has 7. This trend explains the gradual change in chemical properties across a period.
کسی پیریڈ میں، دائیں سے بائیں کی طرف بڑھنے پر ویلنس الیکٹرونز کی تعداد بڑھتی ہے۔ مثال کے طور پر، پیریڈ 2 میں، لیتھیئم (lithium) میں 1 ویلنس الیکٹران ہوتا ہے، کاربن (carbon) میں 4، اور فلورین (fluorine) میں 7۔ یہ رجحان پیریڈ میں کیمیائی خصوصیات میں بتدریج تبدیلی کی وضاحت کرتا ہے۔
Answer:
Group 1 elements form +1 ions because they lose one electron to achieve a stable configuration For example, sodium (Na) loses one electron to form Na", achieving the stable configuration of neon.
گروپ 1 کے عناصر +1 آئن بناتے ہیں کیونکہ وہ ایک مستحکم ترتیب حاصل کرنے کے لیے ایک الیکٹران کھو دیتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سوڈیم (Na) ایک الیکٹران کھو کر Na" بناتا ہے، جو نیون کی مستحکم ترتیب حاصل کر لیتا ہے۔
Answer:
Group 17 elements form-1 ions because they gain one electron to complete their outermost shell. For example, chlorine (CI) gains one electron to form Cl, achieving the stable configuration of argon
گروپ 17 کے عناصر -1 چارج والے آئن بناتے ہیں کیونکہ وہ اپنی بیرونی شیل کو مکمل کرنے کے لیے ایک الیکٹران حاصل کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، کلورین (CI) ایک الیکٹران حاصل کر کے Cl بناتا ہے، جس سے آرگون کی مستحکم ترتیب حاصل ہوتی ہے۔
Answer:
For elements in Groups 1-2 and 13-18, the group number corresponds to the number of valence electrons. For example, Group 15 elements like nitrogen have 5 valence electrons, while Group
گروپس 1-2 اور 13-18 میں موجود عناصر کے لیے، گروپ نمبر ویلینس الیکٹرونز کی تعداد سے مطابقت رکھتا ہے۔ مثال کے طور پر، گروپ 15 کے عناصر جیسے نائٹروجن میں 5 ویلینس الیکٹرونز ہوتے ہیں، جبکہ گروپ
Answer:
Atomic size decreases across a period because the number of protons in the nucleus increases, pulling the electrons closer. For example, fluorine has a smaller atomic radius than lithium, even though both are in Period 2.
جب آپ ایک پیریڈ میں آگے بڑھتے ہیں تو ایٹم کا سائز کم ہو جاتا ہے کیونکہ نیوکلیس میں پروٹون کی تعداد بڑھ جاتی ہے، جو الیکٹران کو قریب کھینچتی ہے۔ مثال کے طور پر، فلورین کا ایٹامک ریڈیئس لیتھیئم سے چھوٹا ہوتا ہے، حالانکہ دونوں پیریڈ 2 میں ہیں۔
Answer:
Atomic size increases down a group due to the addition of electron shells. For instance, cesium in Group 1 is much larger than lithium because cesium has six more electron shells.
ایٹم کا سائز الیکٹران شیلز کے اضافے کی وجہ سے ایک گروپ میں نیچے کی طرف بڑھتا ہے۔ مثال کے طور پر، گروپ 1 میں سیزیم لیتھیم سے بہت بڑا ہے کیونکہ سیزیم میں چھ اضافی الیکٹران شیل ہوتے ہیں۔
Answer:
Cesium (Cs), found in Group 1 and Period 6, has the largest atomic size. This is because it has many electron shells, and the outermost electrons are far from the nucleus.
سیزیئم (Cs)، جو گروپ 1 اور پیریوڈ 6 میں پایا جاتا ہے، سب سے بڑا ایٹامک سائز رکھتا ہے۔ ایسا اس لیے ہے کیونکہ اس میں بہت سی الیکٹران شیلز ہوتی ہیں، اور سب سے باہر کے الیکٹران نیوکلیس سے بہت دور ہوتے ہیں۔
Answer:
Atomic radii increase consistently down a group because additional electron shells are added, even though the elements have the same number of valence electrons. :
اٹامک ریڈیائی گروپ میں نیچے کی طرف مستقل طور پر بڑھتے ہیں کیونکہ الیکٹران کے اضافی شیل شامل ہو جاتے ہیں، حالانکہ عناصر میں valence electrons کی تعداد یکساں ہوتی ہے۔ :
Answer:
Infini yonization energy is the energy required to remove the outermost electron from a neutral atom It reflects how tightly an atom holds onto its electrons and is higher in non-metals than in metals
آئنائزیشن انرجی وہ توانائی ہے جو ایک غیر جانبدار ایٹم سے سب سے باہر والے الیکٹران کو نکالنے کے لیے درکار ہوتی ہے۔ یہ ظاہر کرتی ہے کہ ایٹم اپنے الیکٹرانوں کو کتنی سختی سے پکڑے ہوئے ہے اور یہ نان میٹلز (non-metals) میں میٹلز (metals) کی نسبت زیادہ ہوتی ہے۔
Answer:
lonization energy increases across a period because the nuclear charge increases, making it harder Ansonitations, For example, fluorine has a higher ionization energy than lithium in Period 2
ایک دورانیے میں آئنائزیشن انرجی میں اضافہ ہوتا ہے کیونکہ نیوکلیئر چارج بڑھتا ہے، جس کی وجہ سے یہ مشکل ہوجاتا ہے۔ مثال کے طور پر، دورانیہ 2 میں لیتھیم کے مقابلے میں فلورین کی آئنائزیشن انرجی زیادہ ہوتی ہے۔
Answer:
Electron affinity is the energy change that occurs when an atom gains an electron to form a negative ion. Non-metals, like chlorine and oxygen, have high electron affinities because they strongly attract electrons.
الیکٹران ایفینٹی وہ توانائی کی تبدیلی ہے جو کسی ایٹم کے الیکٹران حاصل کرنے پر ہوتی ہے تاکہ ایک منفی آئن بن سکے۔ غیر دھاتوں، جیسے کلورین اور آکسیجن، کی الیکٹران ایفینٹی زیادہ ہوتی ہے کیونکہ وہ الیکٹرانوں کو شدت سے اپنی طرف کھینچتے ہیں۔
Answer:
Fluorine (F) has the highest electronegativity because it strongly attracts electrons to fill its auter shell. This makes it the most reactive non-metal in the periodic table.
فلورین (F) کی الیکڑو نیگٹیوٹی سب سے زیادہ ہے کیونکہ یہ اپنے بیرونی خول کو بھرنے کے لیے مضبوطی سے الیکٹرانوں کو اپنی طرف کھینچتا ہے۔ اس کی وجہ سے یہ پیریوڈک ٹیبل میں سب سے زیادہ ردعمل دکھانے والا غیر دھاتی عنصر ہے۔
Answer:
Metallic character increases down a group because atoms more easily lose their valence electrons due to reduced nuclear attraction. For example, cesium is more metallic than lithium.
دھاتی خاصیت ایک گروپ میں نیچے کی طرف بڑھتی ہے کیونکہ ایٹم نیوکلئیر کشش میں کمی کی وجہ سے اپنے ویلینس الیکٹران کو زیادہ آسانی سے کھو دیتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سیزیم لیتھیم سے زیادہ دھاتی ہے۔
Answer:
Non-metals are more electronegative because they have a strong tendency to attract electrons to complete their outer shell, unlike metals, which tend to lose electrons.
غیر دھاتیں زیادہ الیکٹرو نیگیٹیو ہوتی ہیں کیونکہ ان میں اپنے بیرونی خول کو مکمل کرنے کے لیے الیکٹران کو اپنی طرف کھینچنے کا مضبوط رجحان ہوتا ہے، جبکہ دھاتیں الیکٹران کھونے کا رجحان رکھتی ہیں۔
Answer:
Density generally increases down a group as the atomic mass increases, while atomic size does not expand proportionally. For example, elements like gold and osmium are extremely dense due to their high atomic mass.
کثافت عام طور پر ایک گروہ میں نیچے کی طرف بڑھتی ہے کیونکہ ایٹمی ماس (atomic mass) میں اضافہ ہوتا ہے، جبکہ ایٹمی سائز (atomic size) اس تناسب سے نہیں بڑھتا۔ مثال کے طور پر، سونا (gold) اور اوسمیم (osmium) جیسے عناصر ان کے بلند ایٹمی ماس کی وجہ سے انتہائی کثیف (dense) ہوتے ہیں۔
Answer:
Group 1 elements are called alkali metals, including lithium (Li), sodium (Na), and potassium (K They are highly reactive metals with one valence electron, making them good conductors of electricks and quick to react with water.
گروپ 1 کے عناصر کو الکلی دھاتیں (alkali metals) کہا جاتا ہے، جن میں لیتھیم (Li)، سوڈیم (Na)، اور پوٹاشیم (K) شامل ہیں۔ یہ انتہائی رد عمل والی دھاتیں ہیں جن میں ایک valence electron ہوتا ہے، جو انہیں بجلی کا اچھا موصل بناتا ہے اور پانی کے ساتھ تیزی سے رد عمل کرنے کے قابل بناتا ہے۔
Answer:
Noble gases already have a full outer shell of electrons, making them stable and unreactive. They do not tend to gain or lose electrons, so they rarely form ions or participate in chemical reactions.
نوبل گیسوں کے بیرونی خول میں پہلے سے ہی الیکٹران مکمل ہوتے ہیں، جو انہیں مستحکم اور غیر تعامل بناتے ہیں۔ وہ الیکٹران حاصل کرنے یا کھونے کا رجحان نہیں رکھتی ہیں، اس لیے وہ مشکل سے آئن بناتی ہیں یا کیمیائی رد عمل میں حصہ لیتی ہیں۔
Answer:
Metals have low ionization energy because they tend to lose electrons easily to achieve a stable electron configuration. This property makes them good conductors of electricity.
دھاتوں میں کم آئنائزیشن توانائی ہوتی ہے کیونکہ وہ ایک مستحکم الیکٹران کنفیگریشن حاصل کرنے کے لیے آسانی سے الیکٹران کھو دیتے ہیں۔ یہ خاصیت انہیں بجلی کا اچھا کنڈکٹر بناتی ہے۔
Answer:
modern periodic table is arranged in order of increasing atomic numbers. Elements organized into rows called periods and columns called groups. Elements in the same group share chemical properties, while periods indicate the number of electron shells.
جدید پیریوڈک ٹیبل بڑھتے ہوئے ایٹامک نمبرز کے ترتیب میں رکھا گیا ہے۔ ایلیمنٹس کو قطاروں میں ترتیب دیا جاتا ہے جنہیں پیریوڈز (periods) کہتے ہیں اور کالموں میں جنہیں گروپس (groups) کہتے ہیں۔ ایک ہی گروپ کے ایلیمنٹس کی کیمیائی خصوصیات مشترک ہوتی ہیں، جبکہ پیریوڈز الیکٹران شیلز (electron shells) کی تعداد کو ظاہر کرتے ہیں۔
Answer:
There are 7 periods and 18 groups in the modern periodic table. Perlods are horizontal rows, and they represent the number of electron shells in atoms. Groups are vertical columns, and elements in same group have the same number of valence electrons.
جدید پیریوڈک ٹیبل میں 7 پیریئڈز اور 18 گروپس ہوتے ہیں۔ پیریئڈز افقی قطاریں ہوتی ہیں، اور وہ ایٹموں میں الیکٹران شیلز کی تعداد کو ظاہر کرتی ہیں۔ گروپس عمودی کالم ہوتے ہیں، اور ایک ہی گروپ کے عناصر میں ویلنس الیکٹران کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے۔
Answer:
A group is a vertical column in the periodic table containing elements with the same number of valence electrons. For example, Group 1 elements all have one valence electron and exhibit simi chemical properties, like reacting with water to form basic solutions.
گروپ پیریوڈک ٹیبل کا ایک عمودی کالم ہوتا ہے جس میں ایسے عناصر شامل ہوتے ہیں جن کے ویلنس الیکٹران کی تعداد یکساں ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، گروپ 1 کے عناصر کے پاس ایک ویلنس الیکٹران ہوتا ہے اور وہ ایسی ہی کیمیائی خصوصیات ظاہر کرتے ہیں، جیسے پانی کے ساتھ رد عمل کر کے بنیادی محلول بنانا۔
Answer:
The period number indicates the number of electron shells in an atom of the element. For example, elements in Period 2, like lithium and fluorine, have two electron shells, while those in Period 3, like sodium, have three electron shells.
پیریڈ نمبر کسی عنصر کے ایٹم میں الیکٹران شیل کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، پیریڈ 2 کے عناصر، جیسے لیتھیم اور فلورین، میں دو الیکٹران شیل ہوتے ہیں، جبکہ پیریڈ 3 کے عناصر، جیسے سوڈیم، میں تین الیکٹران شیل ہوتے ہیں۔
Answer:
Noble gases are found in Group 18 of the periodic table. These include helium (He), neon (Ne). and argon (Ar). They are unreactive because they have a full outer shell of electrons, making them stable and chemically inert.
نوبل گیسز پیریوڈک ٹیبل کے گروپ 18 میں پائی جاتی ہیں۔ ان میں ہیلیم (He)، نیون (Ne)، اور آرگون (Ar) شامل ہیں۔ یہ غیر ردعمل کا شکار ہوتی ہیں کیونکہ ان کے بیرونی شیل میں الیکٹران مکمل ہوتے ہیں، جس کی وجہ سے یہ مستحکم اور کیمیائی طور پر غیر فعال ہوتی ہیں۔
Answer:
Group 2 elements, also called alkaline earth metals, form +2 ions by losing two valence electrons For example, magnesium (Mg) loses two electrons to form Mg.
گروپ 2 کے عناصر، جنہیں الکلائن ارتھ میٹلز بھی کہا جاتا ہے، دو ویلنس الیکٹران کھو کر +2 آئن بناتے ہیں۔ مثال کے طور پر، میگنیشیم (Mg) دو الیکٹران کھو کر Mg بناتا ہے۔
Answer:
Helium (He) has the highest ionization energy because its electrons are very close to the nucleus, and the small atomic size increases the attraction between the nucleus and electrons.
ہیلیم (He) میں سب سے زیادہ آئنائزیشن توانائی ہوتی ہے کیونکہ اس کے الیکٹران نیوکلئس کے بہت قریب ہوتے ہیں، اور چھوٹا ایٹم سائز نیوکلئس اور الیکٹران کے درمیان کشش کو بڑھاتا ہے۔
No short questions available for this section.
