Answer:
Dry HCI gas does not show acidic properties because it does not ionize in the absence of water. Acidity arises from the presence of hydrogen ions (H"), which are not generated in dry HCl gas However, HCI in water shows acidic properties because it completely ionizes into H" and Ct ions The water facilitates this ionization, releasing H ions that are responsible for the acidic nature. Thus, the acidic character of HCI is observed only when it is dissolved in water, not in its dry form.
خشک HCl گیس تیزابی خصوصیات ظاہر نہیں کرتی کیونکہ یہ پانی کی غیر موجودگی میں آئنائز نہیں ہوتی۔ تیزابیت ہائیڈروجن آئنز (H⁺) کی موجودگی سے پیدا ہوتی ہے، جو خشک HCl گیس میں پیدا نہیں ہوتے۔ تاہم، پانی میں HCl تیزابی خصوصیات دکھاتا ہے کیونکہ یہ مکمل طور پر H⁺ اور Cl⁻ آئنز میں آئنائز ہو جاتا ہے۔ پانی اس آئنائزیشن کو آسان بناتا ہے، جس سے H⁺ آئنز خارج ہوتے ہیں جو تیزابی نوعیت کے ذمہ دار ہوتے ہیں۔ اس طرح، HCl کی تیزابی خصوصیت صرف اس وقت دیکھی جاتی ہے جب اسے پانی میں حل کیا جاتا ہے، نہ کہ اس کی خشک حالت میں۔
Answer:
Fruits that contain citric acid include lemons, limes, oranges, and grapefruits These are citra fruits known for their tangy flavour due to the high citric acid content Citric acid is a natural preservative and helps give these fruits their sour taste It also plays a role in maintaining the pH balance in the body
جن پھلوں میں سٹرک ایسڈ (Citric acid) ہوتا ہے ان میں لیموں، کنو، مالٹے اور گریپ فروٹ شامل ہیں۔ یہ کھٹے پھل (Citra fruits) ہیں جو زیادہ سٹرک ایسڈ (Citric acid) کی وجہ سے اپنے ترش ذائقے کے لیے جانے جاتے ہیں۔ سٹرک ایسڈ (Citric acid) ایک قدرتی پریزرویٹیو (preservative) بھی ہے اور ان پھلوں کو ان کا کھٹا ذائقہ دینے میں مدد کرتا ہے۔ یہ جسم میں پی ایچ (pH) کا توازن برقرار رکھنے میں بھی کردار ادا کرتا ہے۔
Answer:
Arrhenius Acids: HF: It releases H+ ions in water, acting as an acid. H2 SO3 : It is dissociate to give H+ ions, making it an acid. H2 S It increases H+ ionsin aqueous solution. Other compounds do not fulfill this criterion.
Arrhenius Acids: HF: یہ پانی میں H+ آئنز خارج کرتا ہے، جو ایسڈ کے طور پر کام کرتا ہے. H2 SO3 : یہ H+ آئنز دینے کے لیے الگ ہوتا ہے، جس سے یہ ایسڈ بن جاتا ہے. H2 S یہ محلول میں H+ آئنز بڑھاتا ہے. دیگر مرکبات اس معیار پر پورا نہیں اترتے۔
Answer:
HSO4 is a bronsted –lowery acid because it denotes a proton (H+) Reaction : HSO4 → SO42- + H+ This ability to release H+ ions confirms its acidic nature.
HSO4 ایک برونسٹڈ – لوری ایسڈ ہے کیونکہ یہ پروٹان (H+) دیتا ہے۔ ردعمل: HSO4 → SO42- + H+ H+ آئنز خارج کرنے کی یہ صلاحیت اس کی تیزابی فطرت کی تصدیق کرتی ہے۔
Answer:
Water is both an acid and a base, making it amphoteric. Explanation: Water donates H* ions, acting as an acid: H2 O→ H+ + OH- It also accepts H+ ions, acting as a base: H2 O + H+→H3 O This dual behavior classifies water as amphoteric.
پانی تیزاب اور اساس دونوں ہے، جو اسے ایمفوٹیرک (amphoteric) بناتا ہے۔ وضاحت: پانی H⁺ آئن دیتا ہے، جو تیزاب کے طور پر کام کرتا ہے: H₂O → H⁺ + OH⁻ یہ H⁺ آئن قبول بھی کرتا ہے، جو اساس کے طور پر کام کرتا ہے: H₂O + H⁺ → H₃O⁺ یہ دوہرا فعل پانی کو ایمفوٹیرک (amphoteric) کے طور پر درجہ بندی کرتا ہے۔
Answer:
Sodium bicarbonate (NaHCO 1 ) is amphoteric, meaning it can act as both an acid and a base As an acid: NaHCO→, Na+ HCO3 (donates H") As a base: HCO3 + H → H₂CO3 (accepts H*) According to equations sodium bicarbonate (NaHCO 3 ) an amphoteric substance, meaning it can act as both a base and an acid, depending on the situation. In water, it usually behaves as a weak base because it reacts with acids to neutralize them, producing carbon dioxide gas. However, it can also act a weak acid in the presence of strong bases, releasing a proton (H*) to form carbonate ions ( CO32-) The dual behavior makes NaHCO3, a versatile compound commonly used in baking and as an antacid.
سوڈیم بائی کاربونیٹ (NaHCO₃) ایمفوٹیرک ہے، جس کا مطلب ہے کہ یہ تیزاب اور اساس دونوں کے طور پر کام کر سکتا ہے۔ تیزاب کے طور پر: NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ (H⁺ دیتا ہے) اساس کے طور پر: HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃ (H⁺ قبول کرتا ہے) معادلات کے مطابق، سوڈیم بائی کاربونیٹ (NaHCO₃) ایک ایمفوٹیرک مادہ ہے، جس کا مطلب ہے کہ یہ صورتحال کے لحاظ سے تیزاب اور اساس دونوں کے طور پر کام کر سکتا ہے۔ پانی میں، یہ عام طور پر ایک کمزور اساس کے طور پر برتاؤ کرتا ہے کیونکہ یہ تیزابوں کے ساتھ رد عمل کر کے انہیں بے اثر کرتا ہے، جس سے کاربن ڈائی آکسائیڈ گیس پیدا ہوتی ہے۔ تاہم، یہ مضبوط اساسوں کی موجودگی میں ایک کمزور تیزاب کے طور پر بھی کام کر سکتا ہے، کاربونیٹ آئن (CO₃²⁻) بنانے کے لیے پروٹون (H⁺) جاری کرتا ہے۔ یہ دوہرا رویہ سوڈیم بائی کاربونیٹ (NaHCO₃) کو ایک ورسٹائل مرکب بناتا ہے جو عام طور پر بیکنگ میں اور اینٹاسڈ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔
Answer:
1 Strong Acid. A strong arid completely ionizes in water, meaning all its molecules dissociate into hydrogen ions (H") and their corresponding anions. Examples include hydrochloric acid (HCI) and sulfuric acid (H2 SO4 ) 2 Concentrated Acid: A concentrated acid has a high amount of acid dissolved in a small amountof water (high concentration of H ions in the solution) Concentration refers to the quantity of acid, not ability to ionize. A strong acid can be dilute, and a weak acid can be concentrated. For example, concentrated acetic acid is still a weak acid because it only partially ionizes in water. 4. Descriptive Questions Explain
1 تیزاب (Strong Acid): ایک تیزاب (strong acid) پانی میں مکمل طور پر آئنائز ہو جاتا ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے تمام سالمات (molecules) ہائیڈروجن آئن (H") اور ان کے متعلقہ اینائنز میں تقسیم ہو جاتے ہیں۔ مثالوں میں ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCI) اور سلفورک ایسڈ (H2 SO4) شامل ہیں۔ 2 گاڑھا تیزاب (Concentrated Acid): ایک گاڑھے تیزاب میں تھوڑے سے پانی میں زیادہ مقدار میں تیزاب حل ہوتا ہے (محلول میں H آئن کی زیادہ مقدار)۔ مقدار تیزاب کی مقدار کو ظاہر کرتی ہے، آئنائز ہونے کی صلاحیت کو نہیں۔ ایک تیزاب (strong acid) پتلا (dilute) ہو سکتا ہے، اور ایک کمزور تیزاب (weak acid) گاڑھا (concentrated) ہو سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، گاڑھا ایسٹک ایسڈ اب بھی ایک کمزور تیزاب ہے کیونکہ یہ پانی میں جزوی طور پر آئنائز ہوتا ہے۔ 4. تشریحی سوالات وضاحت کریں
Answer:
The Arrhenius and Bronsted-Lowry concepts of acids and bases differ in their definitions and scope 1 Arrhenius Concept Acids are substances that increase the concentration of H" ions in water while bases increase the concentration of OH ions. It is limited to aqueous solutions and cannot explain acid-base behavior in non-aqueous systems. Bronsted-Lowry Concept Acids are proton (H") donors, and bases are proton (H') acceptors. This concept is broader and applies to reactions in both aqueous and non-aqueous environments. For example, ammonia (NH,) is a base because it accepts a proton, even though it does not produce OH ions directly Thus, the Bronsted-Lowry concept is more versatile compared to the Arrhenius concept.
Arrhenius اور Bronsted-Lowry کے تیزاب اور اساس کے تصورات کی تعریفوں اور دائرہ کار میں فرق ہے 1 Arrhenius تصور تیزاب وہ مادے ہیں جو پانی میں H" آئنوں کا ارتکاز بڑھاتے ہیں جبکہ اساسیں OH آئنوں کا ارتکاز بڑھاتی ہیں۔ یہ آبی محلول تک محدود ہے اور غیر آبی نظاموں میں تیزاب-اساس کے رویے کی وضاحت نہیں کر سکتا۔ Bronsted-Lowry تصور تیزاب پروٹون (H") عطیہ کرنے والے ہوتے ہیں، اور اساسیں پروٹون (H') قبول کرنے والی ہوتی ہیں۔ یہ تصور وسیع ہے اور آبی اور غیر آبی دونوں ماحول میں رد عمل پر لاگو ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، امونیا (NH,) ایک اساس ہے کیونکہ یہ پروٹون قبول کرتا ہے، حالانکہ یہ براہ راست OH آئن پیدا نہیں کرتا۔ اس طرح، Bronsted-Lowry تصور Arrhenius تصور کے مقابلے میں زیادہ ہمہ گیر ہے۔
Answer:
An acid and its ronjugate base are related but have distinct roles in a chemical reaction. 1 Acid. An acid donates a proton (H") during a reaction. For example, in water, HCI donates a proton to form C HCI → H +Cl 2 Conjugate Base: The conjugate base is the species that remains after the acid has donated a proton For example, Cl is the conjugate base of RCICI in HCI → H+CI The acid and as conjugate base differ by one proton, Acids are proton donors, while conjugate bases are capable of accepting a proton in the reverse reaction
تیزاب اور اس کا کنجوگیٹ بیس (conjugate base) آپس میں جڑے ہوتے ہیں لیکن کیمیائی ردعمل میں ان کے کردار مختلف ہوتے ہیں۔ 1 تیزاب (Acid): تیزاب ردعمل کے دوران ایک پروٹان (H⁺) عطیہ کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، پانی میں، HCl پانی کو ایک پروٹان عطیہ کر کے Cl⁻ بناتا ہے۔ HCI → H⁺ + Cl⁻ 2 کنجوگیٹ بیس (Conjugate Base): کنجوگیٹ بیس وہ چیز ہے جو تیزاب کے پروٹان عطیہ کرنے کے بعد باقی رہ جاتی ہے۔ مثال کے طور پر، Cl⁻، HCl کا کنجوگیٹ بیس (conjugate base) ہے۔ HCI → H⁺ + Cl⁻ تیزاب اور اس کا کنجوگیٹ بیس (conjugate base) ایک پروٹان سے مختلف ہوتے ہیں۔ تیزاب پروٹان کے عطیہ کنندہ ہوتے ہیں، جبکہ کنجوگیٹ بیس (conjugate base) الٹے ردعمل میں پروٹان قبول کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں۔
Answer:
Ammonium hydroxide (NH,OH) only partially ionizes in water because it is a weak base. In water it does not completely dissociate into its ions, as the reaction reaches an equilibrium where both the dissociated NH4OH molecules and the ions coexist. This is because the attraction between NH," and OH is strong, preventing complete dissociation The ionization reaction is as follows: NH₂OH→← NH4 + OH Here, the double arrow indicates that the reaction is reversible, and only a small fraction of NH OH molecules dissociate into ions.
امونیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NH₄OH) پانی میں جزوی طور پر آئنائز ہوتا ہے کیونکہ یہ ایک کمزور اساس (weak base) ہے۔ پانی میں یہ اپنے آئنز میں مکمل طور پر جدا نہیں ہوتا، کیونکہ ردعمل ایک توازن (equilibrium) تک پہنچ جاتا ہے جہاں جدا شدہ NH₄OH مالیکیولز اور آئنز دونوں موجود ہوتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ NH₄⁺ اور OH⁻ کے درمیان کشش (attraction) مضبوط ہوتی ہے، جو مکمل جدا ہونے کو روکتی ہے۔ آئنائزیشن کا ردعمل درج ذیل ہے: NH₄OH⇌ NH₄⁺ + OH⁻ یہاں، ڈبل ایرو (double arrow) ظاہر کرتا ہے کہ ردعمل ریورسبل (reversible) ہے، اور NH₄OH مالیکیولز کا صرف ایک چھوٹا حصہ آئنز میں جدا ہوتا ہے۔
Answer:
Two examples of Bronsted-Lowry bases that are not Arrhenius bases are ammonia (NH,) and bicarbonate ion (HCO₂) 1 Ammonia (NH,) acts as a Brønsted-Lowry base by accepting a proton (H) NH3 +H₂O→← NH4 + OH Ammonia does not contain OH ions, so it is not an Arrhenius base 2. Bicarbonate ion (HCO,) acts as a Bronsted-Lowry base by accepting a proton: HCO3 + H→← H2CO3 It does not release OH" ions directly, so it is not classified as an Arrhenius base
برونسٹڈ-لوری کی دو ایسی اساسیں جو آرہینیئس اساسیں نہیں ہیں، امونیا (NH₃) اور بائی کاربونیٹ آئن (HCO₃⁻) ہیں۔ 1. امونیا (NH₃) ایک برونسٹڈ-لوری اساس کے طور پر کام کرتا ہے جو ایک پروٹون (H⁺) قبول کرتا ہے: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ امونیا میں OH⁻ آئن موجود نہیں ہوتے، اس لیے یہ آرہینیئس اساس نہیں ہے۔ 2. بائی کاربونیٹ آئن (HCO₃⁻) ایک برونسٹڈ-لوری اساس کے طور پر کام کرتا ہے جو ایک پروٹون قبول کرتا ہے: HCO₃⁻ + H⁺ ⇌ H₂CO₃ یہ براہ راست OH⁻ آئن خارج نہیں کرتا، اس لیے اسے آرہینیئس اساس کے طور پر درجہ بندی نہیں کیا جاتا۔
Answer:
An acid is a substance that releases hydrogen ions (H") when dissolved in water. It has a sour tame turns blue litmus paper red, and has a pH less than 7
تیزاب وہ مادہ ہے جو پانی میں حل ہونے پر ہائیڈروجن آئنز (H") خارج کرتا ہے۔ اس کا ذائقہ کھٹا ہوتا ہے، یہ نیلے لٹمس پیپر کو سرخ کر دیتا ہے، اور اس کا pH 7 سے کم ہوتا ہے۔
Answer:
A base is a substance that releases hydroxide ions (OH) when dissolved in water. It has a bitter taste, slippery feel, turns red litmus paper blue, and has a pit greater than7 .
بیس وہ مادہ ہے جو پانی میں حل ہونے پر ہائیڈروکسائیڈ آئنز (OH⁻) خارج کرتا ہے۔ اس کا ذائقہ کڑوا ہوتا ہے، چھونے میں پھسلن والا محسوس ہوتا ہے، سرخ لٹمس پیپر کو نیلا کر دیتا ہے، اور اس کا پی ایچ (pH) 7 سے زیادہ ہوتا ہے۔
Answer:
According to the Arrhenius concept, acids are substances that release hydrogen ions (H") when dissolved in water. For example, hydrochloric acid (HCI) dissociates in water to release H' ions
ایرہینیس کے تصور کے مطابق، تیزاب وہ مادے ہوتے ہیں جو پانی میں حل ہونے پر ہائیڈروجن آئن (H+) خارج کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) پانی میں حل ہو کر H+ آئن خارج کرتا ہے۔
Answer:
According to the Arrhenius concept bases are substances that release hydroxide ions (OH") when dissolved in water For example sodium hydroxide (NaOH) dissociates in water to release OH Ions
آرہینیئس کے تصور کے مطابق، بیسز وہ مادے ہیں جو پانی میں حل ہونے پر ہائیڈرو آکسائیڈ آئنز (OH⁻) خارج کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NaOH) پانی میں حل ہو کر OH⁻ آئنز خارج کرتا ہے۔
Answer:
According to the Bronsted-Lowry theory, an acid is a substance that donates a proton (Hanin a chemical reaction For example, in the reaction between HCI and water, HCI donates a proton to form HO
برونسٹڈ-لوری نظریہ کے مطابق، تیزاب وہ مادہ ہے جو کیمیائی ردعمل کے دوران پروٹان عطیہ کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، HCl اور پانی کے درمیان ردعمل میں، HCl پروٹان عطیہ کر کے H₃O بناتا ہے۔
Answer:
According to the Bronsted Lowry theory, a base is a substance that accepts a proton (H* ion) in chemical reaction. For example, ammonia (NH3, accepts a proton to form NH,
برونسٹڈ-لوری نظریہ کے مطابق، ایک بیس (base) وہ مادہ ہے جو کیمیائی ردعمل میں پروٹان (H⁺ آئن) قبول کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، امونیا (NH₃) ایک پروٹان قبول کرکے NH₄⁺ بناتا ہے۔
Answer:
The Arrhenius definition focuses on the release of H° or OH i`ons in water, while the Bronsted Lowry definition is broader, focusing on proton donation and acceptance, not necessarily in water
آرہی نیئس کی تعریف پانی میں H° یا OH آئن کے اخراج پر مرکوز ہے، جبکہ برونسٹڈ لوری کی تعریف وسیع تر ہے، جو پروٹان کے عطیہ اور قبولیت پر مرکوز ہے، ضروری نہیں کہ پانی میں ہی ہو۔
Answer:
A conjugate acid-base pair consists of two substances that differ by only one proton For example, in the reaction HCl →H+ CI HCI is the acid and CT is the conjugate base
کانجیوگیٹ ایسڈ-بیس جوڑے میں دو مادے ہوتے ہیں جو صرف ایک پروٹان سے مختلف ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، ردعمل میں HCI → H⁺ + Cl⁻ HCI ایسڈ ہے اور Cl⁻ کانجیوگیٹ بیس ہے۔
Answer:
Water can act as both an acid and a base according to the Bronsted Lowry theory. For example, H2 O+H2 O →H 3O +H one water molecule donates a proton (acting as an acid), and the other accepts a proton (acting as a base)
برونسٹڈ لوری کے نظریے کے مطابق، پانی ایسڈ اور بیس دونوں کے طور پر کام کر سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، H2 O+H2 O →H 3O +H ایک پانی کا مالیکیول پروٹان (ایسڈ کے طور پر کام کرتے ہوئے) دیتا ہے، اور دوسرا پروٹان (بیس کے طور پر کام کرتے ہوئے) قبول کرتا ہے۔
Answer:
Yes, according to the Bronsted Lowry theory, substances like water and ammonia can act as both acids and bases, depending on what they are reacting with
جی ہاں، برونسٹڈ لوری نظریہ کے مطابق، پانی اور امونیا جیسے مادے دونوں تیزاب اور اساس کے طور پر کام کر سکتے ہیں، اس پر منحصر ہے کہ وہ کس کے ساتھ رد عمل کر رہے ہیں۔
Answer:
The Bronsted Lowry definition is more general because it does not require water for a substance to act as an acid or base it focuses on proton transfer, allowing the concept to apply in a wider range of reactions beyond aqueous solutions. Properties of acids, bases, and salts
برونسٹڈ لوری تعریف زیادہ عام ہے کیونکہ اس میں کسی مادے کے تیزاب یا اساس کے طور پر کام کرنے کے لیے پانی کی ضرورت نہیں ہوتی۔ یہ پروٹان کی منتقلی پر توجہ مرکوز کرتی ہے، جس سے یہ تصور آبی محلولوں سے باہر کے رد عمل کی وسیع رینج پر لاگو ہوتا ہے۔ تیزاب، اساس اور نمکیات کی خصوصیات
Answer:
Acids have a sour taste and can turn blue litmus paper red. They release hydrogen ions (H") in water, making the solution acidic. For example, when hydrochlornic acid (HCI) is dissolved in water, it dissociates as follows HOIH CI Acids can also react with metals to release hydrogen gas, such as Zn+2HCI ZnCl H
تیزاب کا ذائقہ کھٹا ہوتا ہے اور یہ نیلی لٹمس پیپر کو سرخ کر دیتا ہے۔ یہ پانی میں ہائیڈروجن آئن (H⁺) خارج کرتے ہیں، جس سے محلول تیزابی ہو جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، جب ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) کو پانی میں حل کیا جاتا ہے، تو یہ اس طرح جدا ہوتا ہے: H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻۔ تیزاب دھاتوں کے ساتھ بھی رد عمل کر کے ہائیڈروجن گیس خارج کر سکتے ہیں، جیسے: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Answer:
The reaction of calcium metal with dilute H2 SO4 (likely meant H2 SO4) is : Ca + H2 SO4 → Ca SO4 + H2 Calcium react reacts with dilute sulfuric acid to produce calcium sulfate and hydrogen gas. This reaction is vigorous.
کیلشئم دھات کا ڈائیلوٹ H₂SO₄ (غالباً H₂SO₄ مراد ہے) کے ساتھ ردعمل یہ ہے: Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂ کیلشئم ڈائیلوٹ سلفیورک ایسڈ کے ساتھ ردعمل کرکے کیلشئم سلفیٹ اور ہائیڈروجن گیس پیدا کرتا ہے۔ یہ ردعمل تیز ہوتا ہے۔
Answer:
HCL is not edible because, is pure form it is a highly corrosive acid. In the stomach, it is present in a diluted form to aid digestion. It helps break down food and activates digestive enzymes like pepsin. However, concentrated HCI can cause burns and severe tissue damage. This makes it unsafe for consumption in its pure form In the presence of a drop of an acid, water is known to ionize as follows: H₂O →← H+ + OH-
HCL کھانے کے قابل نہیں ہے کیونکہ خالص حالت میں یہ ایک انتہائی corrosive (تیزاب ہے جو چیزوں کو جلدی خراب کر دیتا ہے) تیزاب ہے۔ معدے میں، یہ خوراک کو ہضم کرنے میں مدد کے لیے diluted (پانی میں ملا ہوا) شکل میں موجود ہوتا ہے۔ یہ خوراک کو توڑنے اور pepsin جیسے digestive enzymes (ہاضمے کے خامرے) کو فعال کرنے میں مدد کرتا ہے۔ تاہم، concentrated (گاڑھا) HCI جلنے اور شدید بافتوں کو نقصان پہنچا سکتا ہے۔ یہ اس کی خالص شکل میں استعمال کے لیے غیر محفوظ بناتا ہے۔ ایک قطرہ تیزاب کی موجودگی میں، پانی درج ذیل کے مطابق ionized (آئنز میں تقسیم) ہوتا ہے: H₂O →← H+ + OH-
Answer:
Ans. Sodium carbonate (Na2CO3) behaves like a base in water because it hydrolyzes to produce hydroxide (OH-) ions: Na 2CO 3 + H2 O → 2Na+ + HCO3 + ОН". Sodium carbonate (behaves like a base in water because it dissociates into sodium ion (Na+ ) and carbonate ions (CO32- ) carbonate ion reacts with water to form bicarbonate (HCO3- ) hydroxide ions (OH). This the concentration of OH" in the solution, making it basic. The ability of carbonate to accept a proton (H") from water classifies Na2 CO3 as a basic compound. This property’s why solutions of sodium carbonate turn red litmus paper blue.
جواب۔ سوڈیم کاربونیٹ (Na₂CO₃) پانی میں اساس کی طرح عمل کرتا ہے کیونکہ یہ ہائیڈرولائز ہو کر ہائیڈروکسائیڈ (OH⁻) آئن پیدا کرتا ہے: Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻. سوڈیم کاربونیٹ (پانی میں اساس کی طرح عمل کرتا ہے کیونکہ یہ سوڈیم آئن (Na⁺) اور کاربونیٹ آئن (CO₃²⁻) میں جدا ہوتا ہے۔ کاربونیٹ آئن پانی کے ساتھ رد عمل کر کے بائی کاربونیٹ (HCO₃⁻) اور ہائیڈروکسائیڈ آئن (OH⁻) بناتا ہے۔ اس سے محلول میں OH⁻ کا ارتکاز بڑھ جاتا ہے، جو اسے اساس بناتا ہے۔ کاربونیٹ کی پانی سے پروٹون (H⁺) قبول کرنے کی صلاحیت Na₂CO₃ کو اساس مرکب کے طور پر درجہ بندی کرتی ہے۔ اسی خاصیت کی وجہ سے سوڈیم کاربونیٹ کا محلول سرخ لٹمس پیپر کو نیلا کر دیتا ہے۔
Answer:
NH4 CI (Ammonium chloride): H2 SO4 + NH 4CI → NH4 HSO4 +HCL Sulfuric acid reacts with ammonium chloride to form ammonium bisulfate and hydrogen chloride
NH4 CI (امونیم کلورائیڈ): H2 SO4 + NH 4CI → NH4 HSO4 +HCL سلفرک ایسڈ امونیم کلورائیڈ کے ساتھ رد عمل کرکے امونیم بائی سلفیٹ اور ہائیڈروجن کلورائیڈ بناتا ہے۔
Answer:
H2 SO 4, NH4 NO3 →NH4 HSO4 , HNO3 , Ammonium nitrate reacts with sulfuric acid to form ammonium sulfate and nitric acid.
H2 SO 4, NH4 NO3 →NH4 HSO4 , HNO3 , امونیم نائٹریٹ سلفیورک ایسڈ کے ساتھ ری ایکٹ کر کے امونیم سلفیٹ اور نائٹرک ایسڈ بناتا ہے۔
Answer:
H2 SO4 + MgO→ MgSO4 ,+H₂O Magnesium oxide reacts with sulfuric acid to form magnesium sulfate and water.
H2 SO4 + MgO→ MgSO4 ,+H₂O میگنیئم آکسائیڈ سلفیورک ایسڈ سے عمل کر کے میگنیئم سلفیٹ اور پانی بناتا ہے۔
Answer:
H2 SO4,+MgCO3 →MgSO4 , CO2 + H2 O Magnesium carbonate reacts with sulfuric acid to form magnesium sulfate, carbon dioxide, and water
H₂SO₄ + MgCO₃ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O میگنیشیم کاربونیٹ سلفیورک ایسڈ سے ردِ عمل کر کے میگنیشیم سلفیٹ، کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی بناتا ہے
Answer:
When a base reacts with a non metallic oxide, a salt and water are formed. This is because non-metallic oxides are acidic in nature For example: Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2 O This reaction shows that non metallic oxides, like carbon dioxide (CO₂), behave as acids because they react with bases to neutralize them. Hence, non metallic oxides are considered acidic oxides.
جب ایک بیس کسی نان میٹالک آکسائیڈ سے ردعمل کرتی ہے تو نمک اور پانی بنتا ہے۔ ایسا اس لیے ہے کیونکہ نان میٹالک آکسائیڈز بنیادی طور پر تیزابی ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر: Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2 O یہ ردعمل ظاہر کرتا ہے کہ نان میٹالک آکسائیڈ، جیسے کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO₂)، تیزاب کی طرح کام کرتے ہیں کیونکہ وہ بیسز کو غیر جانبدار کرنے کے لیے ان کے ساتھ ردعمل کرتے ہیں۔ لہذا، نان میٹالک آکسائیڈ کو تیزابی آکسائیڈ سمجھا جاتا ہے۔
Answer:
Acids are crucial for various functions in the human body 1. Hydrochloric Acid (HCI): Found in the stomach, it aids digestion by breaking down food and killing pathogens 2. Amino Acids: Building blocks of proteins essential for growth and repair 3. Fatty Acids. Provide energy and are vital for cell membranes 4. Nucleic Acids Form DNA and RNA, which carry genetic information 5. Carbonic Acid: Helps maintain blood pH balance during respiration These acids support life sustaining processes
ایسڈ انسانی جسم میں مختلف کاموں کے لیے بہت ضروری ہیں۔ 1. ہائڈروکلورک ایسڈ (HCI): معدے میں پایا جاتا ہے، یہ خوراک کو توڑ کر اور بیماری پیدا کرنے والے جراثیم کو مار کر ہاضمہ میں مدد کرتا ہے۔ 2. امینو ایسڈز: پروٹین کے بنیادی اجزاء جو نشوونما اور مرمت کے لیے ضروری ہیں۔ 3. فیٹی ایسڈز: توانائی فراہم کرتے ہیں اور خلیوں کی جھلیوں کے لیے بہت اہم ہیں۔ 4. نیوکلیک ایسڈز: DNA اور RNA بناتے ہیں، جو جینیاتی معلومات لے جاتے ہیں۔ 5. کاربونک ایسڈ: سانس لینے کے دوران خون کے pH توازن کو برقرار رکھنے میں مدد کرتا ہے۔ یہ ایسڈ زندگی کو قائم رکھنے والے عمل کی حمایت کرتے ہیں۔
Answer:
Short Duration When CO, is passed through lime water briefly, it turns milky due to the formation of insolutie calcium carbonate Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2 O 2. Long Duration: If CO, is passed for a long time, the milkiness disappears as calcium carbonate reacts with excess CO, to form soluble calcium bicarbonate CaCO3 + CO2 , H₂O→ Ca(HCO3)2
تھوڑے وقت کے لیے جب CO₂ کو لائم واٹر میں تھوڑے وقت کے لیے گزارا جاتا ہے، تو یہ نا حل پذیر کیلشئم کاربونیٹ کی وجہ سے دودھیا ہو جاتا ہے Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O 2. زیادہ وقت کے لیے: اگر CO₂ کو زیادہ دیر تک گزارا جائے، تو کیلشئم کاربونیٹ زیادہ مقدار میں موجود CO₂ کے ساتھ رد عمل کر کے حل پذیر کیلشئم بائی کاربونیٹ بناتا ہے، جس سے دودھیا پن ختم ہو جاتا ہے CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
Answer:
Oxalic acid (H,CO) is the simplest organic diprotic acid its commercial uses include bleach straw and leather and removing rust and ink stains from fabrics
آکسالک ایسڈ (H,CO) سب سے سادہ آرگینک diprotic ایسڈ ہے اس کے تجارتی استعمالات میں سٹرابیرری اور چمڑے کو بلیچ کرنا اور کپڑوں سے زنگ اور سیاہی کے داغ ہٹانا شامل ہے
Answer:
Mineral acids, such as hydrochloric acid, sulfuric acid, and nitric acid, are highly useful in vario ways They are used in industries for manufacturing fertilizers, plastics, and dyes. They play a key role laboratory experiments for chemical analysis and synthesis Additionally, mineral acids are essential refining metals and producing important chemicals
معدنی تیزاب، جیسے کہ ہائڈروکلورک ایسڈ (hydrochloric acid)، سلفیورک ایسڈ (sulfuric acid)، اور نائٹرک ایسڈ (nitric acid)، مختلف طریقوں سے بہت مفید ہیں۔ یہ کھادیں، پلاسٹک، اور رنگ بنانے والی صنعتوں میں استعمال ہوتے ہیں۔ یہ لیبارٹری کے تجربات میں کیمیائی تجزیے (chemical analysis) اور ترکیب (synthesis) کے لیے اہم کردار ادا کرتے ہیں۔ اس کے علاوہ، معدنی تیزاب دھاتوں کو صاف کرنے (refining metals) اور اہم کیمیکلز (chemicals) تیار کرنے کے لیے ضروری ہیں۔
Answer:
In water, a chloride ion (CI) exists as a negatively charged ion formed when chlorine gains of electron. It is stable and surrounded by water molecules due to the process of hydration, where the positive ends of water molecules (hydrogen) are attracted to the negative chloride ion, keeping it dissolved in the solution HCI + H2 O →← CI + H3 O
پانی میں، کلورائیڈ آئن (CI) ایک منفی چارج والا آئن ہوتا ہے جو الیکٹران حاصل کرنے پر کلورین سے بنتا ہے۔ یہ مستحکم ہوتا ہے اور ہائیڈریشن کے عمل کی وجہ سے پانی کے سالمات (molecules) سے گھرا ہوتا ہے، جہاں پانی کے سالمات کے مثبت سرے (ہائیڈروجن) منفی کلورائیڈ آئن کی طرف متوجہ ہوتے ہیں، جس کی وجہ سے یہ محلول میں حل شدہ رہتا ہے۔ HCI + H2 O →← CI + H3 O
Answer:
Blocked drains are one of the most common problems that we face every other day Different blockages require different chemicals to remove them One of way to clean the drains is to pour half a cup of sodium bicarbonate solution into the dram followed by half a cup of vinegar Cover the drain and wait for thirty minutes Four boiling water down the drain Caustic chemical drains cleaners are capable of dissolving grease, hair, food and other common blockages Pour down the caustic cleaner into your drain Wait for half an hour and then flush our drain with water.
بند نالیاں ایک عام مسئلہ ہے جو ہمیں روزمرہ کا سامنا رہتا ہے۔ مختلف قسم کی بندشوں کو دور کرنے کے لیے مختلف کیمیائی مادے درکار ہوتے ہیں۔ نالیوں کو صاف کرنے کا ایک طریقہ یہ ہے کہ آدھا کپ سوڈیم بائ کاربونیٹ کا محلول نالی میں ڈالیں، اور پھر آدھا کپ سرکہ ڈالیں۔ نالی کو ڈھانپ کر تیس منٹ تک انتظار کریں۔ پھر ابلتا ہوا پانی نالی میں ڈالیں۔ کیمیائی ڈرین کلینرز چکنائی، بال، کھانا اور دیگر عام رکاوٹوں کو تحلیل کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں۔ کاستک کلینر کو اپنی نالی میں ڈالیں۔ آدھے گھنٹے انتظار کریں اور پھر نالی کو پانی سے صاف کریں۔
Answer:
When an acid reacts with a base, a neutralization reaction occurs, producing salt and water For example, HCl + NaOH→ NaCl+H₂O.
جب ایسڈ کا ردعمل بیس کے ساتھ ہوتا ہے، تو نیوٹرلائزیشن کا ردعمل ہوتا ہے، جس سے نمک اور پانی پیدا ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، HCl + NaOH→ NaCl+H₂O۔
Answer:
Acids and bases are important in various daily processes For example, acids are found in food (like vinegar and citrus fruits), and bases are used in cleaning products. Neutralization reactions also help treat indigestion
تیزاب اور اساسیں روزمرہ کے مختلف کاموں میں اہم کردار ادا کرتی ہیں مثال کے طور پر، تیزاب غذا میں پائے جاتے ہیں (جیسے سرکہ اور لیموں وغیرہ)، اور اساسیں صفائی ستھرائی کے پراڈکٹس میں استعمال ہوتی ہیں۔ نیوٹرلائزیشن ری ایکشنز بدہضمی کے علاج میں بھی مدد کرتے ہیں۔
Answer:
In the reaction between ammonia (NH,) and water NH3 + H2 O →NH4+ OH Here, NH, accepts a proton from water, making NH4" and OH.
امونیا (NH₃) اور پانی کے درمیان ہونے والے ری ایکشن میں: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ یہاں، NH₃ پانی سے ایک پروٹون قبول کرتا ہے، جس سے NH₄⁺ اور OH⁻ بنتے ہیں۔
Answer:
Bases have a bitter taste and slippery feel They turn red litmus paper blue and release hydroxide ions (OH") in water, making the solution basic. For example, sodium hydroxide (NaOH) dissociates in water NaOH →Na+OH Bases can neutralize acids to form salt and water For example NaOH +HCI →NaCl+ H2 O.
بیسوں کا ذائقہ کڑوا اور احساس پھسلنے والا ہوتا ہے۔ وہ سرخ لٹمس پیپر کو نیلا کر دیتے ہیں اور پانی میں ہائڈرو آکسائیڈ آئن (OH⁻) خارج کرتے ہیں، جس سے محلول بنیادی ہو جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NaOH) پانی میں تفکیک کرتا ہے NaOH → Na⁺ + OH⁻ بیس تیزاب کو بے اثر کر کے نمک اور پانی بنا سکتے ہیں۔ مثال کے طور پر NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Answer:
When an acid reacts with a base, a neutralization reaction occurs, producing salt and water. For example, when sulfuric acid (H,SO,) reacts with sodium hydroxide (NaOH), the reaction is H 2SO 4 + 2NaOH→ NaSo4 +2H2O
جب تیزاب کا تعامل اساس (base) سے ہوتا ہے تو، ایک تعدیلہ (neutralization) ردعمل ہوتا ہے، جس سے نمک اور پانی پیدا ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، جب سلفیورک ایسڈ (H₂SO₄) سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NaOH) سے تعامل کرتا ہے، تو ردعمل یہ ہے: H₂SO₄ + 2NaOH→ Na₂SO₄ + 2H₂O
Answer:
Acids lower the pH of a solution, making it more acidic, while bases increase the pH, making a more alkaline For example, when hydrochloric acid (HCI) is added to water, the pH drops HCI→H+Cl On the other hand, adding sodium hydroxide (NaOH) to water increases the pH NaOH →Na +OH Acid rain and its effects.
تیزاب کسی محلول کے پی ایچ (pH) کو کم کرتے ہیں، اسے زیادہ تیزابی بناتے ہیں، جبکہ اساس پی ایچ (pH) کو بڑھاتے ہیں، اسے زیادہ الکلائن بناتے ہیں۔ مثال کے طور پر، جب ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) کو پانی میں ملایا جاتا ہے، تو پی ایچ (pH) کم ہو جاتا ہے HCI→H+Cl دوسری طرف، پانی میں سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NaOH) ملانے سے پی ایچ (pH) بڑھ جاتا ہے NaOH →Na +OH تیزابی بارش اور اس کے اثرات۔
Answer:
When the temperature is increased in an exothermic reaction, the equilibrium shifts toward the reactants, are the system tries to absorb the added heat by favoring the reverse reaction, which is endothermic.
جب ایک ایگزوتھرامک ری ایکشن میں درجہ حرارت بڑھایا جاتا ہے، تو توازن (equilibrium) ری ایکٹنٹس کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام اضافی گرمی کو جذب کرنے کی کوشش کرتا ہے، جس کے لیے ریورس ری ایکشن (جو اینڈوتھرامک ہوتا ہے) کو ترجیح دی جاتی ہے۔
Answer:
Decreasing the temperature in an endothermic reaction shifts the equilibrium toward the reactants, as the system tries to release heat by favoring the exothermic reverse reaction
اینڈوتھرمل ری ایکشن میں درجہ حرارت کم کرنے سے توازن ری ایکٹنٹس کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام ایکسوتھرمل الٹی ری ایکشن کو ترجیح دے کر حرارت خارج کرنے کی کوشش کرتا ہے۔
Answer:
Increasing pressure will shift the equilibrium toward the side with fewer gas molecules. This is because the system will try to decrease the pressure by favoring the side with fewer gas molecules
دباؤ بڑھانے سے توازن کم گیس مالیکیولز والی سائیڈ کی طرف منتقل ہوگا۔ ایسا اس لیے ہے کیونکہ نظام کم گیس مالیکیولز والی سائیڈ کو ترجیح دے کر دباؤ کو کم کرنے کی کوشش کرے گا۔
Answer:
Increasing pressure shifts the equilibrium toward the side with more gas molecules. The system tries to relieve the pressure by increasing the number of gas molecules.
بڑھتا ہوا دباؤ توازن کو گیس کے زیادہ مالیکیولز والی سمت میں منتقل کرتا ہے۔ نظام گیس کے مالیکیولز کی تعداد بڑھا کر دباؤ کو کم کرنے کی کوشش کرتا ہے۔
Answer:
Adding an inert gas to the system at constant pressure does not affect the equilibrium position, as inert gases do not participate in the reaction and do not change the partial pressures of the reacting gases.
مستقل دباؤ پر نظام میں ایک غیر فعال گیس شامل کرنے سے توازن کی پوزیشن پر کوئی اثر نہیں پڑتا، کیونکہ غیر فعال گیسیں ردعمل میں حصہ نہیں لیتیں اور ردعمل کرنے والی گیسوں کے جزوی دباؤ کو تبدیل نہیں کرتیں۔
Answer:
Decreasing pressure in a reaction with gaseous reactants and products shifts the equilibrium toward the side with more gas molecules, as this increases the total volume, counteracting the decrease in pressure
گیس کے اجزاء (reactants and products) رکھنے والے کسی ردعمل (reaction) میں دباؤ کو کم کرنے سے توازن اس طرف منتقل ہو جاتا ہے جہاں گیس کے مالیکیولز کی تعداد زیادہ ہوتی ہے، کیونکہ اس سے کل حجم (volume) میں اضافہ ہوتا ہے، جو دباؤ میں کمی کو پورا کرتا ہے۔
Answer:
Increasing temperature in an endothermic reaction shifts the equilibrium toward the products, as the system absorbs the added heat to favor the forward reaction, which is endothermic.
endothermic reaction میں جب درجہ حرارت بڑھایا جاتا ہے تو equilibrium مصنوعات (products) کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام اضافی گرمی کو جذب کر کے forward reaction کو ترجیح دیتا ہے، جو کہ endothermic ہے۔
Answer:
Decreasing the temperature in an exothermic reaction shifts the equilibrium toward the products, as the system releases heat to favor the exothermic forward reaction
exothermic reaction میں درجہ حرارت کم کرنے سے equilibrium مصنوعات کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام exothermic forward reaction کو سہولت دینے کے لیے گرمی خارج کرتا ہے۔
Answer:
The equilibrium constant (K) changes with temperature because it is temperature-dependent For endothermic reactions, K, increases with increasing temperature, while for exothermic reactions, K. decreases as temperature rises.
ایکلیبریم کانسٹنٹ (K) درجہ حرارت کے ساتھ بدلتا ہے کیونکہ یہ درجہ حرارت پر منحصر ہوتا ہے۔ اینڈوتھرمک ری ایکشنز کے لیے، درجہ حرارت بڑھنے کے ساتھ K بڑھتا ہے، جبکہ ایکزوتھرمک ری ایکشنز کے لیے، درجہ حرارت بڑھنے کے ساتھ K کم ہوتا ہے۔
Answer:
A catalyst speeds up the rate at which equilibrium is reached by lowering the activation energy. However, it does not affect the position of the equilibrium, as it accelerates both the forward and reverse reactions equally
کیٹالسٹ (catalyst) ایکٹیویشن انرجی (activation energy) کو کم کر کے توازن (equilibrium) تک پہنچنے کی رفتار کو تیز کرتا ہے۔ تاہم، یہ توازن (equilibrium) کی پوزیشن کو متاثر نہیں کرتا، کیونکہ یہ فارورڈ (forward) اور ریورس (reverse) دونوں ری ایکشنز (reactions) کو یکساں طور پر تیز کرتا ہے۔
Answer:
If the concentration of a reactant is increased, the equilibrium shifts toward the products to counteract the change by consuming the added reactant and forming more products
اگر کسی ری ایکٹنٹ (reactant) کی مقدار بڑھا دی جائے تو ایکولبریم (equilibrium) پروڈکٹس (products) کی طرف بڑھ جاتا ہے تاکہ اس تبدیلی کا مقابلہ کیا جا سکے، اضافی ری ایکٹنٹ (reactant) استعمال ہو جائے اور زیادہ پروڈکٹس (products) بن جائیں۔
Answer:
When the concentration of a product is increased, the equilibrium shifts toward the reactants, as the system tries to use up the excess product and form more reactants.
جب پروڈکٹ کی کنسنٹریشن بڑھائی جاتی ہے، تو ایکلیبریم ری ایکٹنٹس کی طرف شفٹ ہو جاتا ہے، کیونکہ سسٹم اضافی پروڈکٹ کو استعمال کرنے اور زیادہ ری ایکٹنٹس بنانے کی کوشش کرتا ہے۔
Answer:
For exothermic reactions, increasing temperature shifts the equilibrium toward the reactants, while for endothermic reactions; increasing temperature shifts the equilibrium toward the products
اِکْسوتِرْمِک ری ایکشنز کے لیے، درجہ حرارت بڑھانے سے اِقْتِصَاد ری ایکٹنٹس (reactants) کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، جبکہ اِنْدوتِرْمِک ری ایکشنز کے لیے؛ درجہ حرارت بڑھانے سے اِقْتِصَاد پروڈکٹس (products) کی طرف منتقل ہو جاتا ہے۔
Answer:
In this reaction, the number of gas molecules is fewer on the product side (2 molecules of NH₃) compared to the reactant side (4 molecules: 1 of N2 , and 3 of H2.) Increasing pressure shifts the equilibrium toward the side with fewer gas molecules to reduce the pressure.
اس ری ایکشن میں، گیس کے مالیکیولز کی تعداد مصنوعات کی طرف (2 مالیکیولز NH₃) کم ہے بمقابلہ ری ایکٹنٹ کی طرف (4 مالیکیولز: 1 N2 کا، اور 3 H2 کے۔) دباؤ بڑھانے سے توازن اس طرف منتقل ہو جاتا ہے جہاں گیس کے مالیکیولز کم ہوتے ہیں تاکہ دباؤ کم ہو سکے۔
Answer:
When HCL reacts with BaCO3 the salt formed is BaCL2 (barium chloride) Reaction: BaCO3 + 2HCL → BaCL2+ H2 O +CO2
جب HCL کا BaCO3 کے ساتھ تعامل ہوتا ہے تو بننے والا نمک BaCL2 (بیریم کلورائیڈ) ہوتا ہے۔ تعامل: BaCO3 + 2HCL → BaCL2 + H2 O + CO2
Answer:
Stomach acidity or hyperacidity conditions are common problems. Most often the problem arises when a person takes fatty and spicy foods which cause more acid to produce in the stomach than required Our stomach produces hydrochloric acid to digest the food that we eat. Whenever we eat, cells within the lining of the stomach produce acid Problem occurs when these cells produce more acid than our stomach needs. When it happens the person suffers from stomach acidity The common indication of such a condition is the feeling of burning sensation right below our breast bone. A person may also feel sour taste in mouth and heart burn or pain near the heart area. The uneasy condition may easily be cured by taking weak bases like calcium hydroxide and magnesium hydroxide commonly known as antacids These antacids removed minor stomach disorders by neutralizing the stomach acid, but the concentration of hydroxyl ions in them is too low to harm the throat or stomach
پیٹ کی تیزابیت یا ہائپر ایسڈیٹی عام بیماریاں ہیں۔ زیادہ تر مسئلہ تب پیدا ہوتا ہے جب کوئی شخص چکنائی اور مرچ مصالحے والا کھانا کھاتا ہے جس کی وجہ سے پیٹ میں ضرورت سے زیادہ تیزاب پیدا ہوتا ہے۔ ہمارا پیٹ کھائے ہوئے کھانے کو ہضم کرنے کے لیے ہائڈروکلورک ایسڈ (hydrochloric acid) پیدا کرتا ہے۔ جب بھی ہم کھاتے ہیں، پیٹ کی اندرونی جھلی میں موجود خلیے تیزاب پیدا کرتے ہیں۔ مسئلہ تب ہوتا ہے جب یہ خلیے ہمارے پیٹ کی ضرورت سے زیادہ تیزاب پیدا کرتے ہیں۔ جب ایسا ہوتا ہے تو شخص پیٹ کی تیزابیت کا شکار ہوتا ہے۔ ایسی حالت کی عام علامت چھاتی کی ہڈی کے بالکل نیچے جلن کا احساس ہے۔ منہ میں کھٹا ذائقہ اور دل کی جلن یا دل کے علاقے کے قریب درد بھی محسوس ہو سکتا ہے۔ اس بے چین حالت کو کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ (calcium hydroxide) اور میگنیشیم ہائیڈرو آکسائیڈ (magnesium hydroxide) جیسی کمزور اساسیں، جنہیں عام طور پر اینٹاسڈز (antacids) کہا جاتا ہے، لے کر آسانی سے ٹھیک کیا جا سکتا ہے۔ یہ اینٹاسڈز (antacids) پیٹ کے تیزاب کو غیر جانبدار (neutralizing) کر کے پیٹ کی معمولی خرابیوں کو دور کرتے ہیں، لیکن ان میں ہائیڈروکسل آئنز (hydroxyl ions) کی تعداد اتنی کم ہوتی ہے کہ گلے یا پیٹ کو نقصان پہنچ سکے۔
Answer:
The pH scale measures the acidity or alkalinity of a solution. It ranges from 0 to 14, with values below 7 indicating acidity, values above 7 indicating alkalinity, and 7 being neutral (like pure water)
pH پیمانہ کسی محلول کی تیزابیت یا قلیائیت کو ناپتا ہے۔ یہ 0 سے 14 تک ہوتا ہے، جس میں 7 سے کم اقدار تیزابیت ظاہر کرتی ہیں، 7 سے زیادہ اقدار قلیائیت ظاہر کرتی ہیں، اور 7 غیر جانبدار ہوتا ہے (جیسے خالص پانی)
Answer:
Salts are formed when an acid reacts with a base. They are generally neutral, with a pH of around For example, when hydrochloric acid (HCI) reacts with sodium hydroxide (NaOH), sodium chloride (NaCl) is formed as HCI NaOH NaCl HO Salts can conduct electricity when dissolved in water, as they dissociate into ions.
نمک تیزاب اور اساس کے تعامل سے بنتے ہیں۔ یہ عام طور پر غیر جانبدار ہوتے ہیں، جن کا pH تقریباً ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، جب hydrochloric acid (HCI) sodium hydroxide (NaOH) سے تعامل کرتا ہے، تو HCI NaOH NaCl HO بنتا ہے۔ نمک پانی میں حل ہونے پر بجلی کی موصلیت کر سکتے ہیں، کیونکہ وہ آئنوں میں الگ ہو جاتے ہیں۔
Answer:
Acid rain is rain that has a pH lower than 5.6 due to the presence of dissolved sulfur dioxide (50) and nitrogen oxides (NO,) in the atmosphere. These gases react with water vapor to form sulfuric acidH2SO4) and nitric acid (HNO,), which then fall as acid rain. The reactions are : SO2+H2O→ H2SO3 H2SO3 +O2 → H2SO4 NOX +H2O → HNO3.
تیزاب بارش وہ بارش ہے جس کا pH 5.6 سے کم ہوتا ہے، کیونکہ فضا میں گندھک کا تیزاب (sulfur dioxide - SO₂) اور نائٹروجن کے آکسائیڈ (nitrogen oxides - NOₓ) حل ہو جاتے ہیں۔ یہ گیسیں بخارات کے ساتھ مل کر سلفیورک ایسڈ (H₂SO₄) اور نائٹرک ایسڈ (HNO₃) بناتی ہیں، جو پھر تیزاب بارش کی شکل میں گرتی ہیں۔ یہ عمل درج ذیل ہے: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ H₂SO₃ + O₂ → H₂SO₄ NOₓ + H₂O → HNO₃
Answer:
The main causes of acid rain are the burning of fossil fuels like coal and oil, which release sulfur dioxide (SO2) and nitrogen oxides (NOX) into the atmosphere. These gases combine with water vapor forming sulfuric acid and nitric acid, as shown in the following reactions: SO2 +O2 → SO3 SO3 +H2O → H2SO4 NO2 +H2O → HNO3
تیزابی بارش کی اہم وجوہات کوئلے اور تیل جیسے جیواس derived ایندھن (fossil fuels) کو جلانا ہے، جس سے ہوا میں سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO2) اور نائٹروجن آکسائیڈز (NOX) خارج ہوتی ہیں۔ یہ گیسیں پانی کے بخارات کے ساتھ مل کر سلفیورک ایسڈ اور نائٹرک ایسڈ بناتی ہیں، جیسا کہ درج ذیل رد عمل میں دکھایا گیا ہے: SO2 +O2 → SO3 SO3 +H2O → H2SO4 NO2 +H2O → HNO3
Answer:
Acid rain harms plants by lowering the pH of the soil, making it more acidic, which affects nutrient availability and can damage plant roots. The acids in the rain can also directly damage leaves and stems For example, sulfuric acid (H2 SO4.) and nitric acid (HNO3) can cause chemical burns on plant tissues. H2SO4 +H2O → H3SO4 +SO4 2-
تیزابی بارش زمین کے پی ایچ (pH) کو کم کر کے پودوں کو نقصان پہنچاتی ہے، جس سے وہ زیادہ تیزابی ہو جاتی ہے۔ یہ پودوں میں غذائی اجزاء کی دستیابی کو متاثر کرتی ہے اور پودوں کی جڑوں کو نقصان پہنچا سکتی ہے۔ بارش میں موجود تیزاب پودوں کے پتوں اور تنوں کو براہ راست بھی نقصان پہنچا سکتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سلفیورک ایسڈ (H₂SO₄) اور نائٹرک ایسڈ (HNO₃) پودوں کے ٹشوز پر کیمیائی جلنے کا سبب بن سکتے ہیں۔ H₂SO₄ + H₂O → H₃SO₄ + SO₄²⁻
Answer:
Acid rain lowers the pH of rivers, lakes, and streams, making the water more acidic and harmful to aquatic life A decrease in pH can cause the death of fish and other organisms For example, when sulfuric acid dissolves in water, it dissociates into hydrogen ions, lowering the pH. H2SO4 → H++ HSO4 A pH level below 55 can be lethal to many aquatic species
تیزابی بارش دریاؤں، جھیلوں اور ندیوں کا pH کم کر دیتی ہے، جس سے پانی زیادہ تیزابی اور آبی جانوروں کے لیے نقصان دہ ہو جاتا ہے۔ pH میں کمی مچھلیوں اور دیگر جانداروں کی موت کا سبب بن سکتی ہے۔ مثال کے طور پر، جب سلفیورک ایسڈ پانی میں گھلتا ہے، تو یہ ہائیڈروجن آئنز میں جدا ہو جاتا ہے، جس سے pH کم ہو جاتا ہے۔ H2SO4 → H++ HSO4 5.5 سے کم pH کی سطح بہت سے آبی انواع کے لیے مہلک ہو سکتی ہے۔
Answer:
Acid rain can cause the corrosion of buildings and monuments, especially those made of limestone and marble The sulfuric acid in the rain reacts with the calcium carbonate in the stone to form calcium sulfate, carbon dioxide and water For example CaCO 3 + H 2SO4 →CaSO4+ CO2 + H2 O This reaction leads to the erosion of the stone surface over time.
تیزابی بارش عمارتوں اور یادگاروں کو خراب کر سکتی ہے، خاص طور پر وہ جو چونے کے پتھر (limestone) اور سنگِ مرمر (marble) سے بنی ہوں۔ بارش میں موجود سلفیورک ایسڈ (sulfuric acid) پتھر میں موجود کیلشیم کاربونیٹ (calcium carbonate) سے ردعمل کر کے کیلشیم سلفیٹ (calcium sulfate)، کاربن ڈائی آکسائیڈ (carbon dioxide) اور پانی بناتا ہے۔ مثال کے طور پر: CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O یہ ردعمل وقت کے ساتھ ساتھ پتھر کی سطح کو کھرچنے (erosion) کا باعث بنتا ہے۔
Answer:
A shift in equilibrium refers to a change in the position of equilibrium in response to a change in conditions such as temperature, pressure, or concentration. The system adjusts to minimize the effect of the disturbance
اِقْتِصَاد میں تبدیلی کا مطلب ہے کہ حالات جیسے درجہ حرارت، دباؤ، یا ارتکاز میں تبدیلی کے ردعمل میں اِقْتِصَاد کی پوزیشن میں تبدیلی۔ نظام خرابی کے اثر کو کم کرنے کے لیے خود کو ایڈجسٹ کرتا ہے۔
