Answer:
The time to attain equilibrium in a reversible reaction can be decreased by: 1. Increasing the temperature to speed up the reaction 2. Adding a catalyst to lower the activation energy 3. Increasing pressure (for gaseous reactions) or concentration of reactants
ایک ریورسیبل ری ایکشن میں ایکویلیبریم تک پہنچنے کے وقت کو کم کیا جا سکتا ہے: 1. ری ایکشن کو تیز کرنے کے لیے درجہ حرارت میں اضافہ کرکے 2. ایکٹیویشن انرجی کو کم کرنے کے لیے کیٹالسٹ شامل کرکے 3. پریشر (گیس کے ری ایکشنز کے لیے) یا ری ایکٹنٹس کی کنسنٹریشن میں اضافہ کرکے
Answer:
The phase changes in water (solid to liquid, liquid to vapor) are reversible. Water can freeze into ice (solid), melt back into liquid, and evaporate into vapor, all by charging temperature or pressure. These changes can be reversed by adjusting the conditions, making them physical changes, not chemical.
پانی کی حالت میں تبدیلی (ٹھوس سے مائع، مائع سے بخار) کو واپس لایا جاسکتا ہے۔ پانی جم کر برف (ٹھوس) بن سکتا ہے، دوبارہ پگھل کر مائع بن سکتا ہے، اور بخار بن کر اڑ سکتا ہے، یہ سب درجہ حرارت یا دباؤ میں تبدیلی سے ہوتا ہے۔ ان تبدیلیوں کو حالات کو ایڈجسٹ کرکے واپس لایا جاسکتا ہے، جو انہیں کیمیائی نہیں بلکہ طبعی تبدیلیاں بناتی ہیں۔
Answer:
A catalyst increases the rate of both the forward and backward reactions in a reversible reaction It provides an alternative reaction pathway with a lower activation energy, allowing the reactions to occur more quickly. However, a catalyst does not affect the position of equilibrium or the equilibrium constant It simply helps the system reach equilibrium faster without being consumed in the reaction. The concentrations of reactants and products at equilibrium remain unchanged, but equilibrium is reached more rapidly.
کیٹالسٹ (catalyst) ریورسبل ری ایکشن (reversible reaction) میں فارورڈ (forward) اور بیک ورڈ (backward) دونوں ری ایکشنز (reactions) کی رفتار بڑھاتا ہے۔ یہ کم ایکٹیویشن انرجی (activation energy) کے ساتھ ایک متبادل ری ایکشن راستہ فراہم کرتا ہے، جس سے ری ایکشن تیزی سے ہوتا ہے۔ تاہم، کیٹالسٹ (catalyst) ایکویلیبریم (equilibrium) کی پوزیشن یا ایکویلیبریم کانسٹنٹ (equilibrium constant) کو متاثر نہیں کرتا۔ یہ صرف نظام کو تیزی سے ایکویلیبریم (equilibrium) تک پہنچنے میں مدد کرتا ہے، بغیر خود استعمال ہوئے۔ ری ایکٹنٹس (reactants) اور پروڈکٹس (products) کی مقدار جو ایکویلیبریم (equilibrium) پر ہوتی ہے، وہ تبدیل نہیں ہوتی، لیکن ایکویلیبریم (equilibrium) جلد قائم ہو جاتا ہے۔
Answer:
Vast deposits of coal are available in Thar, Sindh. This coal can be used to generate electricity When coal is made to react with steam, C*O_{1} and are produced These products then react by a H_{j} reversible reaction called catalytic meth nation to yield methane
تھر، سندھ میں کوئلے کے وسیع ذخائر موجود ہیں۔ اس کوئلے کو بجلی پیدا کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ جب کوئلے کا بھاپ کے ساتھ عمل کرایا جاتا ہے، تو CO اور H₂O بنتے ہیں۔ یہ مصنوعات پھر کیٹلیٹک میتھینیشن نامی ایک ریورسبل ری ایکشن کے ذریعے میتھین پیدا کرنے کے لیے رد عمل کرتی ہیں
Answer:
The equilibrium constant (K) indicates the ratio of the concentrations of products to reactants at equilibrium for a given reaction at a specific temperature A high K, value means the reaction favours products, and a low K. value means it favours reactants.
ایکویلیبریم کانسٹنٹ (K) ایک مخصوص درجہ حرارت پر دی گئی ری ایکشن کے لیے ایکویلیبریم پر پروڈکٹس اور ری ایکٹنٹس کے کنسنٹریشن کے تناسب کو ظاہر کرتا ہے۔ زیادہ K ویلیو کا مطلب ہے کہ ری ایکشن پروڈکٹس کے حق میں ہے، اور کم K ویلیو کا مطلب ہے کہ یہ ری ایکٹنٹس کے حق میں ہے۔
Answer:
A catalyst speeds up the rate at which equilibrium is reached by lowering the activation energy. However, it does not affect the position of the equilibrium, as it accelerates both the forward and reverse reactions equally
کیٹالسٹ (Catalyst) ایکٹیویشن انرجی (Activation Energy) کو کم کر کے ایکولبریئم (Equilibrium) تک پہنچنے کی رفتار کو تیز کرتا ہے۔ تاہم، یہ ایکولبریئم (Equilibrium) کی پوزیشن کو متاثر نہیں کرتا، کیونکہ یہ فارورڈ (Forward) اور ریورس (Reverse) دونوں ری ایکشنز (Reactions) کو یکساں طور پر تیز کرتا ہے۔
No short questions available for this section.
Answer:
Dynamic equilibrium occurs in reversible reactions with equal forward and backward reaction rates, keeping concentrations constant. Static equilibrium involves no motion or change, as the system remains at rest. Dynamic equilibrium is ongoing, while static equilibrium is inactive.
متحرک توازن ایسی الٹ جانے والی کیمیائی تبدیلیوں (reversible reactions) میں ہوتا ہے جن میں آگے اور پیچھے جانے والے رد عمل کی شرح (reaction rates) برابر ہوتی ہیں، جس سے مرتکزیت (concentrations) مستقل رہتی ہیں۔ ساکن توازن میں کوئی حرکت یا تبدیلی نہیں ہوتی، کیونکہ نظام ساکن حالت میں رہتا ہے۔ متحرک توازن جاری رہتا ہے، جبکہ ساکن توازن غیر فعال ہوتا ہے۔
Answer:
Increasing pressure has no effect on equilibrium because the number of gas molecules is the same on both sides (2 reactants vs. 2 products). The reaction remains unaffected by pressure changes.
دباؤ بڑھانے سے ایکویلیبریم پر کوئی اثر نہیں ہوتا کیونکہ دونوں اطراف میں گیس کے مالیکیولز کی تعداد برابر ہے (2 ری ایکٹنٹس بمقابلہ 2 پروڈکٹس)۔ دباؤ میں تبدیلی سے ری ایکشن متاثر نہیں ہوتا۔
Answer:
Combustion reactions are generally irreversible because they release a large amount of energy as heat and light The products, such as CO, and H₂O, are highly stable and do not easily convert back into reactants This makes the reverse reaction practically impossible under normal conditions.
جلنے کے ردعمل عام طور پر ناقابلِ واپسی ہوتے ہیں کیونکہ وہ حرارت اور روشنی کے طور پر بہت زیادہ توانائی خارج کرتے ہیں مصنوعات، جیسے CO، اور H₂O، بہت مستحکم ہوتی ہیں اور آسانی سے واپس اجزاء میں تبدیل نہیں ہوتیں یہ الٹی ردعمل کو معمول کے حالات میں عملی طور پر ناممکن بناتا ہے۔
Answer:
An irreversible reaction can sometimes be made reversible by altering conditions like temperature pressure, or catalysts (eg, decomposition of calcium carbonate) A reversible reaction can become irreversible if products are removed or reaction conditions are drastically changed. Reversibility depends on the nature of the reaction and external factors.
ایک ناقابلِ واپسی رد عمل کو بعض اوقات حالات جیسے درجہ حرارت، دباؤ، یا کیٹیلسٹس (مثال کے طور پر، کیلشیم کاربونیٹ کا ٹوٹنا) کو تبدیل کر کے قابلِ واپسی بنایا جا سکتا ہے ایک قابلِ واپسی رد عمل اگر پروڈکٹس کو ہٹا دیا جائے یا رد عمل کے حالات کو ڈرامائی طور پر تبدیل کر دیا جائے تو ناقابلِ واپسی بن سکتا ہے قابلِ واپسی ہونا رد عمل کی نوعیت اور بیرونی عوامل پر منحصر ہے۔
Answer:
A reaction is reversible if it reaches equilibrium, with products converting back to reactants under suitable conditions It is irreversible if it proceeds to completion, with reactants fully converting into stable products Observing energy changes and product stability helps determine reversibility.
کوئی ری ایکشن ریورسیبل (reversible) ہوتا ہے اگر وہ توازن (equilibrium) کو پہنچ جائے، جس میں مناسب حالات میں پروڈکٹس (products) واپس ری ایکٹنٹس (reactants) میں تبدیل ہو جاتے ہیں۔ یہ اریورسیبل (irreversible) ہوتا ہے اگر یہ مکمل طور پر ہوتا ہے، جس میں ری ایکٹنٹس (reactants) مکمل طور پر مستحکم پروڈکٹس (stable products) میں تبدیل ہو جاتے ہیں۔ انرجی (energy) میں تبدیلیوں اور پروڈکٹ (product) کے استحکام کا مشاہدہ ریورسیبلٹی (reversibility) کا تعین کرنے میں مدد کرتا ہے۔
Answer:
As a reversible reaction progresses, the forward reaction initially occur at a fast rate due to high concentration of reactants. The backward reaction starts slowly because the product concentration is low.Over time, as the concentration of reactants decreases and the product concentration increases, the forward reaction slows, and the backward reaction speeds up. The system approaches equilibrium when the rates of the forward and backward reactions become equal. At equilibrium, the concentrations of reactants and products remain constant, although both reactions continue at the same rate.
جب کوئی ریورس ایبل ری ایکشن (reversible reaction) آگے بڑھتا ہے، تو شروع میں ری ایکٹنٹس (reactants) کی زیادہ مقدار کی وجہ سے فارورڈ ری ایکشن (forward reaction) تیز رفتار سے ہوتا ہے۔ چونکہ پروڈکٹ کی مقدار کم ہوتی ہے، اس لیے بیک ورڈ ری ایکشن (backward reaction) آہستہ شروع ہوتا ہے۔ وقت گزرنے کے ساتھ، جیسے جیسے ری ایکٹنٹس کی مقدار کم ہوتی ہے اور پروڈکٹ کی مقدار بڑھتی ہے، فارورڈ ری ایکشن (forward reaction) سست ہو جاتا ہے اور بیک ورڈ ری ایکشن (backward reaction) تیز ہو جاتا ہے۔ نظام توازن (equilibrium) پر اس وقت پہنچتا ہے جب فارورڈ ری ایکشن (forward reaction) اور بیک ورڈ ری ایکشن (backward reaction) کی رفتار برابر ہو جاتی ہے۔ توازن (equilibrium) پر، ری ایکٹنٹس (reactants) اور پروڈکٹس (products) کی مقدار مستقل رہتی ہے، حالانکہ دونوں رد عمل (reactions) ایک ہی رفتار سے جاری رہتے ہیں۔
Answer:
A reversible reaction can be forced to go to completion by 1. Removing Products: Continuously removing products shifts the equilibrium toward more product formation. 2 Adding Excess Reactant: Adding more reactant pushes the reaction toward the product side 3. Changing Temperature: Lowering temperature for exothermic reactions or increasing temperature for endothermic reactions favours the forward reaction. 4 Increasing Pressure: For gas reactions, increasing pressure shifts the equilibrium to the side with fewer gas molecules These changes help drive the reaction toward completion.
ایک ریورسیبل ری ایکشن کو مکمل ہونے کی طرف مجبور کیا جا سکتا ہے: 1. پروڈکٹس کو ہٹانا: مسلسل پروڈکٹس کو ہٹانے سے ایکوِلیبریم (equilibrium) زیادہ پروڈکٹ بننے کی طرف منتقل ہو جاتا ہے۔ 2. اضافی ری ایکٹنٹ شامل کرنا: زیادہ ری ایکٹنٹ شامل کرنے سے ری ایکشن پروڈکٹ سائیڈ کی طرف بڑھتا ہے۔ 3. درجہ حرارت تبدیل کرنا: ایگزوتھرمک ری ایکشنز (exothermic reactions) کے لیے درجہ حرارت کم کرنا یا اینڈوتھرمک ری ایکشنز (endothermic reactions) کے لیے درجہ حرارت بڑھانا فارورڈ ری ایکشن (forward reaction) کے حق میں ہوتا ہے۔ 4. پریشر بڑھانا: گیس ری ایکشنز کے لیے، پریشر بڑھانے سے ایکوِلیبریم (equilibrium) گیس کے کم مالیکیولز (molecules) والی سائیڈ کی طرف منتقل ہو جاتا ہے۔ یہ تبدیلیاں ری ایکشن کو تکمیل کی طرف لے جانے میں مدد کرتی ہیں۔
Answer:
A change in temperature affects the equilibrium as follows Exothermic reaction: Increasing temperature shifts equilibrium to the left (toward reactants) Decreasing temperature shifts it to the right (toward products) Endothermic reaction: Increasing temperature shifts equilibrium to the right (toward products) Decreasing temperature shifts it to the left (toward reactants) The system adjusts to counteract the temperature change
درجہ حرارت میں تبدیلی ایکویلیبریم کو اس طرح متاثر کرتی ہے: ایگزوتھرمک ری ایکشن: درجہ حرارت میں اضافہ ایکویلیبریم کو بائیں جانب (ری ایکٹنٹس کی طرف) منتقل کرتا ہے درجہ حرارت میں کمی اسے دائیں جانب (پروڈکٹس کی طرف) منتقل کرتی ہے اینڈوتھرمک ری ایکشن: درجہ حرارت میں اضافہ ایکویلیبریم کو دائیں جانب (پروڈکٹس کی طرف) منتقل کرتا ہے درجہ حرارت میں کمی اسے بائیں جانب (ری ایکٹنٹس کی طرف) منتقل کرتی ہے نظام درجہ حرارت کی تبدیلی کا مقابلہ کرنے کے لیے خود کو ایڈجسٹ کرتا ہے
Answer:
Hydrated copper sulfate (CuSO4.5H,O) is blue because water molecules are part of its crystal Structure, giving it its colour. When heated, the water evaporates, turning the salt into anhydrous copper Sulfate (CuSO4), which is white. The loss of water changes the copper ion's coordination, causing the color to fade.
Hydrated copper sulfate (CuSO4.5H,O) نیلا ہوتا ہے کیونکہ پانی کے سالمات اس کی کرسٹل ساخت کا حصہ ہوتے ہیں، جو اسے اس کا رنگ دیتے ہیں۔ جب اسے گرم کیا جاتا ہے، تو پانی بخارات بن جاتا ہے، جس سے نمک anhydrous copper Sulfate (CuSO4) میں تبدیل ہو جاتا ہے، جو سفید ہوتا ہے۔ پانی کے ضائع ہونے سے کاپر آئن کی کوآرڈینیشن بدل جاتی ہے، جس کی وجہ سے رنگ مدھم ہو جاتا ہے۔
Answer:
To get the maximum yield of ammonia (NH3) in the industrial synthesis process, known as the Haber Process, the following conditions are used: 1. High Pressure: A pressure of 200-300 atmospheres is applied to shift the equilibrium towards the product side (ammonia), as there are fewer gas molecules on the product side (N_{1} + 3N_{2} -> 2N*H_{1}) 2 Moderate Temperature: A temperature of 400 - 500 * C used. While lower temperatures favours ammonia production, higher temperatures increase the reaction rate. This temperature is a compromise between achieving a reasonable reaction rate and maximizing ammonia yield 3 Catalyst: Iron (Fe) is used as a catalyst, often with promoters (like potassium or aluminum oxide), to speed up the reaction without being consumed These conditions optimize the rate of reaction and maximize ammonia production while balancing efficiency and practicality.
زیادہ سے زیادہ امونیا (NH3) کی پیداوار صنعتی ترکیب کے عمل میں حاصل کرنے کے لیے، جسے Haber Process کے نام سے جانا جاتا ہے، درج ذیل شرائط استعمال کی جاتی ہیں: 1. بلند دباؤ: 200-300 ایٹموسفیئر کا دباؤ لگایا جاتا ہے تاکہ توازن کو پروڈکٹ کی طرف (امونیا) منتقل کیا جا سکے، کیونکہ پروڈکٹ کی طرف گیس کے مالیکیولز کم ہوتے ہیں (N_{1} + 3N_{2} -> 2N*H_{1}) 2 معتدل درجہ حرارت: 400 - 500 * C کا درجہ حرارت استعمال کیا جاتا ہے۔ جبکہ کم درجہ حرارت امونیا کی پیداوار کے حق میں ہوتے ہیں، بلند درجہ حرارت ردعمل کی شرح کو بڑھا دیتے ہیں۔ یہ درجہ حرارت معقول ردعمل کی شرح حاصل کرنے اور امونیا کی پیداوار کو زیادہ سے زیادہ کرنے کے درمیان ایک سمجھوتہ ہے۔ 3 کیٹیلسٹ: آئرن (Fe) کو کیٹیلسٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، اکثر پرموٹرز (جیسے پوٹاشیم یا ایلومینیم آکسائیڈ) کے ساتھ، تاکہ ردعمل کو تیزی سے کیا جا سکے یہ شرائط ردعمل کی شرح کو بہتر بناتی ہیں اور کارکردگی اور عملیت کو متوازن کرتے ہوئے امونیا کی پیداوار کو زیادہ سے زیادہ کرتی ہیں۔
Answer:
In a closed system, water exists in dynamic equilibrium between its three physical states liquid, solid, and vapor. For example, in an enclosed container at O'C, ice melts to form water, while water freezes at the same rate, maintaining balance similarly water evaporates and condenses at equal rates. Ensuring no net change in state
ایک بند نظام میں، پانی اپنی تین طبعی حالتوں، یعنی مائع، ٹھوس، اور بخارات کے درمیان ڈائنامک ایکولبریم میں موجود ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، O'C پر ایک بند کنٹینر میں، برف پانی بنانے کے لیے پگھلتی ہے، جبکہ پانی اسی شرح سے جمتا ہے، توازن برقرار رہتا ہے۔ اسی طرح پانی برابر شرح سے بخارات بنتا اور ٹھوس حالت میں واپس آتا ہے۔ اس بات کو یقینی بنانا کہ حالت میں کوئی مجموعی تبدیلی نہ ہو۔
Answer:
When dinitrogen tetroxide (N_{2}*C_{4}) kept in a sealed flask at 100 * C it dissociates into nitrogen dioxide (N*O_{1}) which is brown. Over time, the flask's colour will change from colorless to brown as more N*O_{1} forms, and equilibrium is established
جب ڈائنائٹروجن ٹیٹرا آکسائیڈ (N_{2}*C_{4}) کو 100 *C پر ایک بند فلاسک میں رکھا جاتا ہے تو یہ نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ (N*O_{1}) میں تحلیل ہو جاتی ہے جو بھوری ہوتی ہے۔ وقت کے ساتھ ساتھ، فلاسک کا رنگ بے رنگ سے بھورا ہو جائے گا کیونکہ زیادہ N*O_{1} بنے گا، اور توازن قائم ہو جائے گا。
Answer:
Chemical equilibrium is the state in a reversible reaction when the rate of the forward reaction equals the rate of the reverse reaction. At this point, the concentrations of reactants and products remain constant over time, although both reactions continue to occur
کیمیکل ایکولیبریم ایک ریورسیبل ری ایکشن میں وہ حالت ہے جب فارورڈ ری ایکشن کی رفتار ریورس ری ایکشن کی رفتار کے برابر ہو جاتی ہے۔ اس مقام پر، ری ایکٹنٹس اور پروڈکٹس کی مقدار وقت کے ساتھ مستقل رہتی ہے، حالانکہ دونوں ری ایکشن جاری رہتے ہیں۔
Answer:
The two types of equilibrium are dynamic equilibrium and static equilibrium in dynamic equilibrium, both the forward and reverse reactions occur at the same rate, while in static equilibrium, there is no movement or change, as seen in non reacting systems like a book on a table
توازن کی دو اقسام ہیں ڈائنامک ایکویلیبریم (dynamic equilibrium) اور سٹیٹک ایکویلیبریم (static equilibrium)۔ ڈائنامک ایکویلیبریم میں، آگے اور پیچھے دونوں ردعمل ایک ہی شرح سے ہوتے ہیں، جبکہ سٹیٹک ایکویلیبریم میں، کوئی حرکت یا تبدیلی نہیں ہوتی، جیسا کہ ایسی غیر ردعمل والی نظاموں میں دیکھا جاتا ہے جیسے میز پر ایک کتاب۔
Answer:
In dynamic equilibrium, the concentrations of reactants and products do not change, as the forward and reverse reactions are occurring at the same rate The system is not static, but it appears unchanged
ڈائنامک ایکویلبرم میں، ری ایکٹنٹس اور پروڈکٹس کے ارتکاز میں تبدیلی نہیں آتی، کیونکہ فارورڈ اور ریورس ری ایکشنز ایک ہی رفتار سے ہو رہے ہوتے ہیں۔ نظام ساکن نہیں ہوتا، لیکن یہ بدلا ہوا نظر نہیں آتا۔
Answer:
A reaction is at equilibrium when the concentrations of reactants and products remain constant over time and the rates of the forward and reverse reactions are equal
کوئی کیمیائی عمل اس وقت توازن (equilibrium) پر ہوتا ہے جب شکر (reactants) اور مصنوعات (products) کی مقدار وقت کے ساتھ مستقل رہتی ہے اور آگے اور پیچھے کی طرف عمل کی رفتاریں برابر ہوتی ہیں۔
Answer:
Equilibrium means the rates of the forward and reverse reactions are equal, not that the concentrations of reactants and products are the same. The ratio of concentrations depends on the nature of the reaction and the equilibrium constant
اِقامت (Equilibrium) کا مطلب یہ ہے کہ آگے کی طرف جانے والے اور الٹے کی طرف جانے والے عمل کی رفتاریں برابر ہیں، نہ کہ شے (reactants) اور حاصل (products) کی مقداریں برابر ہیں۔ مقداروں کا تناسب عمل کی نوعیت اور اِقامت مستقل (equilibrium constant) پر منحصر ہوتا ہے۔
Answer:
A homogeneous equilibrium occurs when all the reactants and products are in the same phase, usually in a gas or liquid phase. An example is the equilibrium between gases like N₂ and H₂
ہوموجینیس ایکولبریم اس وقت ہوتا ہے جب تمام ری ایکٹنٹس اور پروڈکٹس ایک ہی فیز میں ہوتے ہیں، عام طور پر گیس یا مائع فیز میں۔ ایک مثال گیسوں جیسے N₂ اور H₂ کے درمیان ایکولبریم ہے۔
Answer:
A heterogeneous equilibrium occurs where reactants and products are in different phases. For example, in the equilibrium between solid calcium carbonate and its gaseous products, CaCO3 →← CaO+CO2 Solids and gases are involved
ہیٹرو جینس ایکولبریم اس وقت ہوتا ہے جب ری ایکٹنٹ اور پروڈکٹس مختلف مراحل میں ہوں۔ مثال کے طور پر، ٹھوس کیلشیم کاربونیٹ اور اس کے گیسی پروڈکٹس کے درمیان ایکولبریم میں، CaCO3 →← CaO+CO2 ٹھوس اور گیسیں شامل ہوتی ہیں۔
Answer:
No, equilibrium can only be reached in a reversible reaction, where products can revert to reactants. A one-way reaction does not have a reverse path to establish equilibrium.
نہیں، توازن صرف ریورسبل ری ایکشن میں حاصل کیا جا سکتا ہے، جہاں پروڈکٹس ری ایکٹنٹس میں واپس تبدیل ہو سکتے ہیں۔ ایک طرفہ رد عمل میں توازن قائم کرنے کے لیے کوئی الٹا راستہ نہیں ہوتا۔
Answer:
Decreasing the temperature in an endothermic reaction shifts the equilibrium toward the reactants, as the system tries to release heat by favoring the exothermic reverse reaction
اینڈوتھرمک ری ایکشن میں درجہ حرارت کم کرنے سے توازن ری ایکٹنٹس کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ سسٹم گرمی خارج کرنے کی کوشش کرتا ہے اور ایکسوتھرمک ریورس ری ایکشن کو ترجیح دیتا ہے۔
Answer:
Increasing pressure will shift the equilibrium toward the side with fewer gas molecules. This is because the system will try to decrease the pressure by favoring the side with fewer gas molecules
دباؤ بڑھانے سے توازن کم گیس مالیکیولز والی سمت کی طرف منتقل ہو جائے گا۔ ایسا اس لیے ہوتا ہے کیونکہ نظام کم گیس مالیکیولز والی سمت کو ترجیح دے کر دباؤ کو کم کرنے کی کوشش کرے گا۔
Answer:
Increasing pressure shifts the equilibrium toward the side with more gas molecules. The system tries to relieve the pressure by increasing the number of gas molecules.
دباؤ بڑھانے سے توازن اس طرف منتقل ہو جاتا ہے جہاں گیس کے مالیکیولز زیادہ ہوں۔ یہ نظام گیس کے مالیکیولز کی تعداد بڑھا کر دباؤ کم کرنے کی کوشش کرتا ہے۔
Answer:
Decreasing the temperature in an exothermic reaction shifts the equilibrium toward the products, as the system releases heat to favor the exothermic forward reaction
ایگزوتھرمک ری ایکشن میں درجہ حرارت کم کرنے سے ایگلیبریم (equilibrium) پراڈکٹس کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ سسٹم ایگزوتھرمک فارورڈ ری ایکشن کو فائدہ پہنچانے کے لیے گرمی خارج کرتا ہے۔
Answer:
The equilibrium constant (K) changes with temperature because it is temperature-dependent For endothermic reactions, K, increases with increasing temperature, while for exothermic reactions, K. decreases as temperature rises.
توازن مستقل (K) درجہ حرارت کے ساتھ بدلتا ہے کیونکہ یہ درجہ حرارت پر منحصر ہوتا ہے۔ اینڈوتھرمک رد عمل کے لیے، درجہ حرارت بڑھنے کے ساتھ K بڑھتا ہے، جبکہ ایگزوتھرمک رد عمل کے لیے، درجہ حرارت بڑھنے کے ساتھ K کم ہوتا ہے۔
Answer:
When the concentration of a product is increased, the equilibrium shifts toward the reactants, as the system tries to use up the excess product and form more reactants.
جب کسی پراڈکٹ کی مقدار بڑھا دی جاتی ہے، تو اِتزان ری ایکٹنٹس (reactants) کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام اضافی پراڈکٹ کو استعمال کرنے اور مزید ری ایکٹنٹس بنانے کی کوشش کرتا ہے۔
Answer:
If the temperature of the reaction is increased, the equilibrium will shift in the direction that absorbs heat (endothermic side). For water electrolysis, the decomposition of water into hydrogen and oxygen is endothermic. So the reaction rate increases. Higher temperature favours the production of H, and O, gases.
اگر ری ایکشن کا درجہ حرارت بڑھایا جائے تو ایکویلبرئم اس سمت میں شفٹ ہو جائے گا جو گرمی جذب کرتی ہے (اینڈوتھرمک سائیڈ)۔ پانی کے الیکٹرولائسس کے لیے، پانی کا ہائیڈروجن اور آکسیجن میں ٹوٹنا اینڈوتھرمک ہوتا ہے۔ لہذا ری ایکشن کی رفتار بڑھ جاتی ہے۔ اعلی درجہ حرارت H₂ اور O₂ گیسوں کی پیداوار کے حق میں ہوتا ہے۔
Answer:
Some reactions are irreversible because they go to completion, forming products that do not readily revert to reactants (eg., combustion). Reversible reactions occur when the products can react to form the original reactants under suitable conditions Irreversibility often happens due to energy release or product stability Reversible reactions depend on dynamic equilibrium and reaction conditions.
بعض کیمیائی عمل ناقابلِ واپسی ہوتے ہیں کیونکہ وہ مکمل ہو جاتے ہیں، ایسے پروڈکٹس بناتے ہیں جو آسانی سے واپس ری ایکٹنٹس میں تبدیل نہیں ہوتے (مثلاً، کمبشن) قابلِ واپسی عمل اس وقت ہوتے ہیں جب پروڈکٹس مناسب حالات میں اصل ری ایکٹنٹس بنانے کے لیے ردِ عمل کر سکتے ہیں۔ ناقابلِ واپسی اکثر توانائی کے اخراج یا پروڈکٹ کے استحکام کی وجہ سے ہوتا ہے قابلِ واپسی عمل ڈائنامک ایکویلیبریم اور ردِ عمل کے حالات پر منحصر ہوتے ہیں۔
Answer:
To derive the reversible reaction at equilibrium in both directions, consider a general reversible The reaction: A→←B Ans The equilibrium condition is given by the principle of dynamic equilibrium, where the rate of the forward reaction is equal to the rate of the backward reaction. (a) Forward direction: In the forward direction, the reaction progresses from A to B. The rate of the forward reactions proportional to the concentration of A, and the rate constant is k, Rate (forward) = k, [A] (b) Backward direction: In the backward direction, the reaction progresses from B to A. The rate of the backward reaction is proportional to the concentration of B, and the rate constant is k Rate (backward) = k, (8) At equilibrium, the rates of both reactions are equal k₁ [A] = k [B] Rearranging this equation gives the equilibrium constant, K., for the reaction: K=[B]/[A] Thus, the equilibrium constant relates the concentrations of the products and reactants # equilibrium
دونوں سمتوں میں توازن (equilibrium) پر الٹ جانے والے ردعمل (reversible reaction) کو اخذ کرنے کے لیے، ایک عام الٹ جانے والے ردعمل پر غور کریں: A→←B جواب توازن (equilibrium) کی شرط متحرک توازن (dynamic equilibrium) کے اصول سے دی جاتی ہے، جہاں آگے والے ردعمل (forward reaction) کی شرح پیچھے والے ردعمل (backward reaction) کی شرح کے برابر ہوتی ہے۔ (a) آگے کی سمت (Forward direction): آگے کی سمت میں، ردعمل A سے B کی طرف بڑھتا ہے۔ آگے والے ردعمل (forward reaction) کی شرح A کے ارتکاز (concentration) کے متناسب ہے، اور شرح مستقل (rate constant) k ہے شرح (آگے) = k, [A] (b) پیچھے کی سمت (Backward direction): پیچھے کی سمت میں، ردعمل B سے A کی طرف بڑھتا ہے۔ پیچھے والے ردعمل (backward reaction) کی شرح B کے ارتکاز (concentration) کے متناسب ہے، اور شرح مستقل (rate constant) k ہے شرح (پیچھے) = k, (8) توازن (equilibrium) پر، دونوں ردعمل (reactions) کی شرحیں برابر ہوتی ہیں k₁ [A] = k [B] اس مساوات کو دوبارہ ترتیب دینے سے ردعمل کے لیے توازن مستقل (equilibrium constant)، K.، حاصل ہوتا ہے: K=[B]/[A] اس طرح، توازن مستقل (equilibrium constant) توازن (equilibrium) پر مصنوعات (products) اور ری ایکٹنٹس (reactants) کے ارتکاز (concentrations) کو جوڑتا ہے # توازن (equilibrium)
Answer:
Le Chatelier's Principle states that if a system at equilibrium is disturbed by changing conditions (such as temperature pressure or concentration) the system will shift in a direction that counteracts the disturbance and restores equilibrium
لی چیٹیلیئر کا اصول بیان کرتا ہے کہ اگر توازن (equilibrium) میں موجود کسی نظام کو حالات (جیسے درجہ حرارت، دباؤ، یا ارتکاز) میں تبدیلی سے بگاڑا جائے، تو نظام ایک ایسی سمت میں منتقل ہو جائے گا جو اس خرابی کا مقابلہ کرے اور توازن کو بحال کرے۔
Answer:
When the temperature is increased in an exothermic reaction, the equilibrium shifts toward the reactants, are the system tries to absorb the added heat by favoring the reverse reaction, which is endothermic.
جب کسی گرمی خارج کرنے والے ردعمل (exothermic reaction) میں درجہ حرارت بڑھایا جاتا ہے، تو توازن (equilibrium) ری ایکٹنٹس (reactants) کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام اضافی گرمی کو جذب کرنے کی کوشش کرتا ہے اور وہ ریورس ری ایکشن (reverse reaction) کو ترجیح دیتا ہے جو کہ گرمی جذب کرنے والا (endothermic) ہوتا ہے۔
Answer:
Adding an inert gas to the system at constant pressure does not affect the equilibrium position, as inert gases do not participate in the reaction and do not change the partial pressures of the reacting gases.
مستقل دباؤ پر نظام میں غیر فعال گیس شامل کرنے سے توازن کی پوزیشن پر کوئی اثر نہیں پڑتا، کیونکہ غیر فعال گیسیں ردعمل میں حصہ نہیں لیتیں اور ردعمل کرنے والی گیسوں کے جزوی دباؤ کو تبدیل نہیں کرتیں۔
Answer:
Decreasing pressure in a reaction with gaseous reactants and products shifts the equilibrium toward the side with more gas molecules, as this increases the total volume, counteracting the decrease in pressure
ایسے ردعمل میں جس میں گیس کے مادے شامل ہوں، دباؤ کم کرنے سے توازن (Equilibrium) اس طرف منتقل ہو جاتا ہے جہاں گیس کے زیادہ سالمے (molecules) ہوں، کیونکہ اس سے کل حجم بڑھ جاتا ہے جو دباؤ میں کمی کے اثر کو زائل کرتا ہے۔
Answer:
Increasing temperature in an endothermic reaction shifts the equilibrium toward the products, as the system absorbs the added heat to favor the forward reaction, which is endothermic.
endothermic رد عمل میں درجہ حرارت بڑھانے سے equilibrium مصنوعات کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، کیونکہ نظام اضافی گرمی کو جذب کر لیتا ہے اور forward رد عمل کو ترجیح دیتا ہے، جو endothermic ہے۔
Answer:
If the concentration of a reactant is increased, the equilibrium shifts toward the products to counteract the change by consuming the added reactant and forming more products
اگر کسی ری ایکٹنٹ (reactant) کی مقدار بڑھا دی جائے تو ایکلیبریم (equilibrium) پروڈکٹس (products) کی طرف منتقل ہو جاتا ہے تاکہ اس تبدیلی کا مقابلہ کیا جا سکے، اضافی ری ایکٹنٹ (reactant) استعمال ہو اور زیادہ پروڈکٹس (products) بنیں۔
Answer:
A shift in equilibrium refers to a change in the position of equilibrium in response to a change in conditions such as temperature, pressure, or concentration. The system adjusts to minimize the effect of the disturbance
ایکولیبریم میں تبدیلی سے مراد ایسی تبدیلی ہے جو درجہ حرارت، دباؤ، یا ارتکاز جیسے حالات میں تبدیلی کے ردعمل کے طور پر ایکولیبریم کی پوزیشن میں آتی ہے۔ نظام خلل کے اثر کو کم کرنے کے لیے خود کو ڈھال لیتا ہے۔
Answer:
For exothermic reactions, increasing temperature shifts the equilibrium toward the reactants, while for endothermic reactions; increasing temperature shifts the equilibrium toward the products
ایگزوتھرمک ری ایکشنز کے لیے، حرارت بڑھانے سے توازن ری ایکٹنٹس کی طرف منتقل ہو جاتا ہے، جبکہ اینڈوتھرمک ری ایکشنز کے لیے؛ حرارت بڑھانے سے توازن پروڈکٹس کی طرف منتقل ہو جاتا ہے
Answer:
In this reaction, the number of gas molecules is fewer on the product side (2 molecules of NH₃) compared to the reactant side (4 molecules: 1 of N2 , and 3 of H2.) Increasing pressure shifts the equilibrium toward the side with fewer gas molecules to reduce the pressure.
اس ردعمل میں، مصنوعات کی طرف گیس کے سالمات کی تعداد کم ہے (NH₃ کے 2 سالمات) بمقابلہ ری ایکٹنٹ کی طرف (4 سالمات: N2 کا 1، اور H2 کے 3۔) دباؤ بڑھانے سے دباؤ کو کم کرنے کے لیے توازن کم گیس کے سالمات والی طرف منتقل ہو جاتا ہے۔
