No short questions available for this section.
Answer:
The molar mass of carbon dioxide is 44g mole. This is calculated by adding the atomic mass of carbon and twice the atomic mass of oxygen.
کاربن ڈائی آکسائیڈ کا مولر ماس 44 گرام مول ہے۔ یہ کاربن کے ایٹامک ماس اور آکسیجن کے ایٹامک ماس کو دوگنا کر کے جمع کرنے سے حاصل ہوتا ہے۔
Answer:
A chemical equation is a representation of a chemical reaction showing the reactants and products. For example represent the reaction of hydrogen and oxygen to form water.
کیمیائی مساوات کیمیائی ردعمل کی ایک نمائندگی ہے جو ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کو ظاہر کرتی ہے۔ مثال کے طور پر، یہ پانی بنانے کے لیے ہائیڈروجن اور آکسیجن کے ردعمل کو ظاہر کرتی ہے۔
Answer:
A balanced chemical equation has the same number of atoms of each elements on both sides, adhering to the law of conversation of mass .An imbalanced equation does not yet have equal atoms on both sides.
بيلنسڈ کیمیائی مساوات میں دونوں اطراف میں ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد برابر ہوتی ہے، جو ماس کے تحفظ کے قانون پر عمل کرتی ہے۔ ام بيلنسڈ مساوات میں ابھی دونوں اطراف میں ایٹم برابر نہیں ہوتے۔
Answer:
A composition reaction is a type of chemical reaction in which a substance reacts with oxygen producing heat and often light.
کمپوزیشن ری ایکشن ایک قسم کا کیمیائی ری ایکشن ہے جس میں ایک مادہ آکسیجن کے ساتھ رد عمل کرتا ہے اور گرمی اور اکثر روشنی پیدا کرتا ہے۔
Answer:
A double displacement reactions involves in to two ionic compounds reacting in aqueous solution, swapping their ions.
ڈبل ڈسپلیسمنٹ ری ایکشن میں دو آئنک کمپاؤنڈز (ionic compounds) آبی محلول (aqueous solution) میں آپس میں ری ایکٹ کرتے ہیں، جس میں وہ اپنے آئنز (ions) کا تبادلہ کرتے ہیں۔
Answer:
To calculate the amount of product, use the mole ratio from the balanced chemical equation relate the amount of reactant to the amount of product. Then, convert moles to grams using the moles of mass of the product.
بننے والی مقدار کا حساب کرنے کے لیے، کیمیائی مساوات سے مول ریشو (mole ratio) استعمال کریں جو ری ایکٹنٹ (reactant) کی مقدار کو پروڈکٹ (product) کی مقدار سے جوڑے۔ پھر، پروڈکٹ کے ماس کے مولز (moles of mass) کا استعمال کرتے ہوئے مولز کو گرام میں تبدیل کریں۔
Answer:
In this reaction 2 moles of hydrogen product 2 moles of water. Since the molar mass of water is an 18g/ mole 2 moles of water would have a mass of 36 g.
اس ری ایکشن میں 2 مول ہائیڈروجن سے 2 مول پانی بنتا ہے۔ چونکہ پانی کا مولر ماس 18 گرام فی مول ہے، اس لیے 2 مول پانی کا ماس 36 گرام ہوگا۔
Answer:
To find the empirical formula, divide the number of moles of each element by the smallest number of moles .Then multiply the results by a common factor to obtain whole numbers.
ایمپیریکل فارمولا معلوم کرنے کے لیے، ہر عنصر کے مولز کی تعداد کو سب سے چھوٹی مولز کی تعداد سے تقسیم کریں۔ پھر نتائج کو ایک عام عدد سے ضرب دیں تاکہ پورے اعداد حاصل ہوں۔
Answer:
, Three 2x6.022x10 molecules of O and since molecules of O contains 2 oxygen atoms three are 4.044x10 atoms of oxygen.
, تین 2x6.022x10 مالیکیولز O2 کے ہیں اور چونکہ O2 کے مالیکیولز میں 2 آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں، اس لیے 4.044x10 آکسیجن ایٹم ہوں گے۔
Answer:
To calculate the molar mass add the atomic masses of all the atoms in one formula .For example .For instance the molar mass of NaCl is 58.5g/ mole calculated by adding the atomic mass of sodium an chlorine .
کسی مرکب کا مولر ماس معلوم کرنے کے لیے، اس کے ایک فارمولے میں موجود تمام ایٹموں کے ایٹمی ماسز کو جمع کریں۔ مثال کے طور پر، سوڈیم کلورائیڈ (NaCl) کا مولر ماس 58.5 گرام فی مول ہوتا ہے، جو سوڈیم اور کلورین کے ایٹمی ماسز کو جمع کرکے نکالا جاتا ہے۔
Answer:
Avogadro number, 6.022x1023 represents the number of particles none mole of substances. It provides a link between the macroscopic word and the atomic scale.
اووکاڈرو نمبر، 6.022x10²³ کسی مادے کے ایک مول میں ذرات کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے۔ یہ بڑے پیمانے کی دنیا اور ایٹمی سطح کے درمیان ایک ربط فراہم کرتا ہے۔
Answer:
One mole of any substance contains 6.022x1023 molecules as described by Avogadro number his is true regardless of the substances being considered.
کسی بھی مادے کے ایک مول میں ایوگاڈرو نمبر کے مطابق 6.022x10²³ مالیکیولز ہوتے ہیں۔ یہ اس بات سے قطع نظر ہے کہ کون سا مادہ زیرِ غور ہے۔
Answer:
Avogadro number is used to convert between the number of moles and the number of particles. For example, 1 mole of water contains 6.022x10 molecules of water.
ایووگاڈرو نمبر کو مول کی تعداد اور ذرات کی تعداد کے درمیان تبدیلی کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، 1 مول پانی میں 6.022x10 پانی کے مالیکیولز ہوتے ہیں۔
Answer:
To calculate the number of particles, multiply, The number of moles by Avogadro number .For example 3 moles of oxygen contains 3x6.022x10 molecules of oxygen.
ذرات کی تعداد معلوم کرنے کے لیے، مالیکیول کی تعداد کو ایوگاڈرو نمبر (Avogadro number) سے ضرب کریں۔ مثال کے طور پر، آکسیجن کے 3 مول میں 3 ضرب 6.022 ضرب 10 چارج 23 مالیکیول ہوتے ہیں۔
Answer:
The mole concept is a way to count , molecules or ions by using a standard unit called a mole one mole equals 6.022x10 particles with is Avogadro number.
مول کا تصور ایٹم، مالیکیولز یا آئنز کو شمار کرنے کا ایک طریقہ ہے، جس میں مول نامی ایک معیاری اکائی استعمال ہوتی ہے۔ ایک مول 6.022x10^23 ذرات کے برابر ہوتا ہے، جسے ایوگاڈرو نمبر کہتے ہیں۔
Answer:
Molar mass is the mass of one mole of a substance usually expressed in grass per mole .For example: the molar mass of water is approximately 18g/mol.
مولر ماس کسی مادے کے ایک مول کا ماس ہوتا ہے، جسے عام طور پر گرام فی مول میں ظاہر کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر: پانی کا مولر ماس تقریباً 18 گرام فی مول ہے۔
Answer:
To convert grams to moles, divide the mass of the substances by it molar mass .For example to find the number of moles in 36g of water, divide 36 g by 18 gmol to get 2 moles.
گرام کو مول میں تبدیل کرنے کے لیے، مادے کے ماس کو اس کے مولر ماس سے تقسیم کریں۔ مثال کے طور پر، 36 گرام پانی میں مول کی تعداد معلوم کرنے کے لیے، 36 گرام کو 18 گرام مول سے تقسیم کریں تاکہ 2 مول حاصل ہوں۔
Answer:
Molar mass of CO2 = (1x12.01)+(2x16.00) =44,01 g mole Moles = Mass = Molar Mass = 88= 44.01= 2 moles
CO₂ کا مولر ماس = (1x12.01)+(2x16.00) = 44.01 گرام فی مول مول = ماس / مولر ماس = 88 / 44.01 = 2 مول
Answer:
Solution: Molar mass of H2O (2x1.01) + (1x16, 00) =18.02g/mole Mass= moles x Molar Mass = 3x18.02= 54.06 g
حل: H₂O کا مولر ماس (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02 گرام/مول ماس = مول × مولر ماس = 3 x 18.02 = 54.06 گرام
Answer:
1 mole= 6.022x10 molecules Molecules= moles 6.022x10 Molecules =26.022x10 = 1.204x10 molecules
1 مول = 6.022x10 مالیکیولز مالیکیولز = مولز × 6.022x10 مالیکیولز = 2 × 6.022x10 = 1.204x10 مالیکیولز
Answer:
A chemical formula represent the elements in a compound and the number of atom of each lament is the smallest unit of that compound. For example H2 o is the chemical formula for water, where 2 hydrogen atoms and 1 oxygen atoms are bonded togher.
کیمیائی فارمولا کسی مرکب میں موجود عناصر اور اس مرکب کی سب سے چھوٹی اکائی کے ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، H₂O پانی کا کیمیائی فارمولا ہے، جہاں دو ہائیڈروجن ایٹم اور ایک آکسیجن ایٹم آپس میں جڑے ہوتے ہیں۔
Answer:
The empirical formula represent the simplest whole number ratio of elements in a compounds .For example , the empirical formula of glucose is because it simplifies the ratio of carbon hydrogen , and oxygen atoms to 1; 2;1
ایمپیریكل فارمولا کسی مرکب میں موجود عناصر کا سب سے سادہ صحیح عدد کا تناسب ظاہر کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، گلوکوز کا ایمپیریكل فارمولا ہے کیونکہ یہ کاربن، ہائیڈروجن، اور آکسیجن ایٹموں کے تناسب کو 1:2:1 تک سادہ کرتا ہے۔
Answer:
The molecular formula shows the actual number of atom of each elements in a molecules, while the empirical shows the smallest ratio of these elements. For instance, the molecular formula of hydrogen provides is while its empirical formula is HO.
مالیکیولر فارمولا ایک مالیکیول میں ہر عنصر کے ایٹموں کی اصل تعداد ظاہر کرتا ہے، جبکہ ایمپیریکل فارمولا ان عناصر کے سب سے چھوٹے تناسب کو ظاہر کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کا مالیکیولر فارمولا ہے جبکہ اس کا ایمپیریکل فارمولا HO ہے۔
Answer:
The empirical formula helps chemists understand the basic composition of a compound provides a way to describe compound in their simplest form, making it easier to compare similar compounds.
ایمپیریکل فارمولا (empirical formula) کیمسٹ کو کسی مرکب کی بنیادی ترکیب کو سمجھنے میں مدد دیتا ہے اور مرکب کو اس کی سب سے سادہ شکل میں بیان کرنے کا ایک طریقہ فراہم کرتا ہے، جس سے مماثل مرکبات کا موازنہ کرنا آسان ہو جاتا ہے۔
Answer:
Sodium chloride is composed of on sodium atom and one chloride atom. It is common ionic compound that forms when sodium donates an electron to chloride.
سوڈیم کلورائیڈ ایک سوڈیم ایٹم اور ایک کلورائیڈ ایٹم سے مل کر بنتا ہے۔ یہ عام آئنک مرکب ہے جو اس وقت بنتا ہے جب سوڈیم کلورائیڈ کو ایک الیکٹران دیتا ہے۔
Answer:
The formula for sulfuric acid. It consists of two hydrogen atoms and four oxygen atoms making it a strong diprotic acid used in various industrial processes.
سلفیورک ایسڈ کا فارمولا H₂SO₄ ہے۔ اس میں ہائیڈروجن کے دو ایٹم اور آکسیجن کے چار ایٹم ہوتے ہیں، جو اسے ایک مضبوط diprotic acid بناتے ہیں جو مختلف صنعتی عملوں میں استعمال ہوتا ہے۔
Answer:
The chemical formula for methane is. Methane is the simplest alkane, consisting of one carbon atom bonded to four hydrogen atom.
میٹھین کا کیمیائی فارمولا CH₄ ہے۔ میٹھین سب سے سادہ الکین ہے، جو ایک کاربن ایٹم پر مشتمل ہوتا ہے جو چار ہائیڈروجن ایٹم سے جڑا ہوتا ہے۔
Answer:
To determine the formula carbon dioxide is CO consisting of on carbon atom and two oxygen atoms. It is colorless, order less gas provides by the combustion of carbon based substances.
کاربن ڈائی آکسائیڈ کا فارمولا CO ہے، جس میں ایک کاربن ایٹم اور دو آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں۔ یہ ایک بے رنگ، بو کے بغیر گیس ہے جو کاربن پر مبنی مادوں کے جلنے سے پیدا ہوتی ہے۔
Answer:
TO determine the formula first identify the elements involved and their respective charges. Then combine the elements in ratio that balance the charges to create neutral compound.
فارمولا معلوم کرنے کے لیے سب سے پہلے شامل عناصر اور ان کے متعلقہ چارجز کی شناخت کریں۔ پھر چارجز کو متوازن کرنے کے لیے عناصر کو اس تناسب سے ملایا جاتا ہے جو ایک غیر جانبدار مرکب بناتا ہے۔
