Answer:
Ionic bonding is typing of chemical bonding occurs when electrons are transferred from one atom to another. This typically happens between a metal and no metal gains those electrons to from an electricity negatively charged ion. These oppositely charged ions attract each other to from a strong bond.
آیونک بانڈنگ کیمیائی بانڈنگ کی ایک قسم ہے جو اس وقت ہوتی ہے جب الیکٹران ایک ایٹم سے دوسرے ایٹم میں منتقل ہوتے ہیں۔ یہ عام طور پر ایک دھات اور غیر دھات کے درمیان ہوتا ہے، جو الیکٹران حاصل کرکے منفی چارج والا آئن بناتا ہے۔ یہ مخالف چارج والے آئن ایک مضبوط بانڈ بنانے کے لیے ایک دوسرے کو اپنی طرف متوجہ کرتے ہیں۔
Answer:
Ionic bonds form when a metal atom transfers on eor more of its outer electrons to a non- metal atom. The strong becomes a positively charged ion, while the no metal becomes a negatively charged ion. The strong electrostatic force of attraction between these opposite changes holds the ions tougher, creating the ions bond.
آیونک بانڈز تب بنتے ہیں جب ایک دھاتی ایٹم اپنے بیرونی الیکٹران میں سے ایک یا زیادہ کسی غیر دھاتی ایٹم کو منتقل کرتا ہے۔ دھات ایک مثبت چارج والا آئن بن جاتی ہے، جبکہ غیر دھات ایک منفی چارج والا آئن بن جاتی ہے۔ ان مخالف چارجز کے درمیان شدید برقی مقناطیسی کشش قوت آئنوں کو ایک ساتھ رکھتی ہے، جس سے آیونک بانڈ بنتا ہے۔
Answer:
Covalent bonding is a type of chemical bond formed when two non- metal atoms share electrons. This sharing allows both atoms to achieve a full outer electrons shell making them more stable.
کوولنٹ بانڈنگ ایک قسم کا کیمیائی بانڈ ہے جو دو غیر دھاتی ایٹموں کے الیکٹران بانٹنے سے بنتا ہے۔ یہ بانٹنا دونوں ایٹموں کو بیرونی الیکٹران شیل کو مکمل کرنے کے قابل بناتا ہے، جس سے وہ زیادہ مستحکم ہو جاتے ہیں۔
Answer:
Covalent bonds from when share one or more pairs of electrons. Each shared created a bond. For example, in a water molecules oxygen electrons with one two hydrogen atoms forms covalent bonds.
کوویلنٹ بانڈز تب بنتے ہیں جب الیکٹران کے ایک یا ایک سے زیادہ جوڑے بانٹتے ہیں۔ ہر اشتراک ایک بانڈ بناتا ہے۔ مثال کے طور پر، پانی کے مالیکیول میں آکسیجن کے الیکٹران دو ہائیڈروجن ایٹموں کے ساتھ مل کر کوویلنٹ بانڈ بناتے ہیں۔
Answer:
Metallic bonding is the type of bonding is metals, where positively charged metal ions are surrounded by sea of free moving delocalized electrons. This gives metals their unique properties.
میٹالک بانڈنگ دھاتوں میں بانڈنگ کی وہ قسم ہے، جہاں مثبت چارج والے دھاتی آئنز (metal ions) آزادانہ گھومنے والے ڈیلوکلائزڈ الیکٹران (delocalized electrons) کے سمندر سے گھیرے ہوتے ہیں۔ یہ دھاتوں کو ان کی منفرد خصوصیات دیتا ہے۔
Answer:
Metallic bonding occur when metals atoms release their electrons, which become delocalized and move freely throughout the metal lattice. The positive metal ions are helps tougher by the attraction to these free electrons.
میٹالک بانڈنگ تب ہوتی ہے جب دھات کے ایٹم اپنے الیکٹران خارج کرتے ہیں، جو غیر مستحکم ہو جاتے ہیں اور دھات کی جالی میں آزادانہ گھومتے ہیں۔ مثبت دھاتی آئن ان آزاد الیکٹرانوں کی کشش سے آپس میں جڑے رہتے ہیں۔
No short questions available for this section.
Answer:
Sodium chloride commonly known as table salt is an example of an ionic compounds sodium (Na) is a metal that loses one electrons to become a negatively charged ion. These oppositely charged ion attract and from a strong ionic bond.
سوڈیم کلورائیڈ جسے عام طور پر کھانے کا نمک بھی کہتے ہیں، آیونک مرکب کی ایک مثال ہے۔ سوڈیم (Na) ایک دھات ہے جو ایک الیکٹران کھو کر منفی چارج والا آئن بناتا ہے۔ یہ مخالف چارج والے آئن ایک دوسرے کو اپنی طرف کھینچتے ہیں اور ایک مضبوط آیونک بانڈ بناتے ہیں۔
Answer:
A single bonds involves shared pair of electrons a double bond involves two shared pairs, and a tripe bond involves three shared pairs , For instance, forms a double bond , while nitrogen forms a triple bonds.
سنگل بانڈ میں الیکٹران کا ایک جوڑا شریک ہوتا ہے، ڈبل بانڈ میں دو شریک جوڑے ہوتے ہیں، اور ٹرپل بانڈ میں تین شریک جوڑے ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، ڈبل بانڈ بناتا ہے، جبکہ نائٹروجن ٹرپل بانڈ بناتا ہے۔
Answer:
Methane an example of a covalent compound. Carbon shares its four outer electrons with four hydrogen atoms, forming four covalent bonds that hold the molecules tougher.
مییتھین ایک کوویلنٹ مرکب کی مثال ہے۔ کاربن اپنے چار بیرونی الیکٹران چار ہائیڈروجن ایٹموں کے ساتھ بانٹتا ہے، جس سے چار کوویلنٹ بانڈ بنتے ہیں جو مالیکیولز کو مضبوطی سے تھامے رکھتے ہیں۔
Answer:
Coordinates covalent bonding occurs when both electrons in a shared pair come from the same atom. It is similar to covalent bonding but involves one atom donating a lone pair to from the bond atom. It is similar to covalent bonding but involves one donating a lone pair to form the bond.
کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بانڈنگ تب ہوتی ہے جب مشترکہ جوڑے کے دونوں الیکٹران ایک ہی ایٹم سے آتے ہیں۔ یہ کوویلنٹ بانڈنگ سے ملتی جلتی ہے لیکن اس میں ایک ایٹم بانڈ بنانے کے لیے ایک لون پیئر (lone pair) عطیہ کرتا ہے۔ یہ کوویلنٹ بانڈنگ سے ملتی جلتی ہے لیکن اس میں ایک ایٹم بانڈ بنانے کے لیے لون پیئر (lone pair) عطیہ کرتا ہے۔
Answer:
A coordinate covalent bonds forms one atom with a lone pair of electrons, donates them to another r atom or ion that lacks electrons Foe example in the ammonium ion nitrogen donates a lone pair to bond with a hydrogen ion.
کوآرڈینٹ کوویلنٹ بانڈ ایک ایٹم سے بنتا ہے جس کے پاس الیکٹران کا ایک اکیلا جوڑا (lone pair of electrons) ہوتا ہے، وہ اسے دوسرے ایٹم یا آئن کو دیتا ہے جس میں الیکٹران کی کمی ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، امونیم آئن (ammonium ion) میں نائٹروجن (nitrogen) ایک ہائیڈروجن آئن (hydrogen ion) کے ساتھ بانڈ بنانے کے لیے اپنا اکیلا جوڑا دیتا ہے۔
Answer:
In covalent bonds , each atom contributes one electron to the shares pair .In electrons covalent bonds on atom donates both electrons to the shared pair, though the resulting bond behaves like a regular covalent bond?
کوویلنٹ بانڈز میں، ہر ایٹم مشترکہ جوڑے کے لیے ایک الیکٹران کا حصہ ڈالتا ہے۔ کوآرڈینیٹ کوویلنٹ بانڈز میں، ایک ایٹم مشترکہ جوڑے کے لیے دونوں الیکٹران عطیہ کرتا ہے، حالانکہ نتیجے میں بننے والا بانڈ ایک عام کوویلنٹ بانڈ کی طرح ہی کام کرتا ہے۔
Answer:
Examples includes the ammonium ion, where nitrogen donates alone pair hydrogen, and carbon monoxide, where one oxygen atom dominates a lone pair to carbon.
مثالوں میں امونیم آئن شامل ہے، جہاں نائٹروجن ہائیڈروجن کو ایک اکیلا جوڑا دیتا ہے، اور کاربن مون آکسائیڈ، جہاں آکسیجن کا ایک ایٹم کاربن کو ایک اکیلا جوڑا دیتا ہے۔
Answer:
Coordinate bond covalent are typically indistinguishable from regular covalent bonds once formed. They are surrounded by a sea of free moving delocalized electrons. This gives metals their unique properties.
کوآرڈینیٹ بانڈ کوویلنٹ بانڈ عام کوویلنٹ بانڈز سے اس وقت بننے کے بعد مختلف نہیں ہوتے۔ وہ آزادانہ حرکت کرنے والے غیر مرکوز الیکٹرونز کے سمندر سے گھیرے ہوتے ہیں۔ یہ دھاتوں کو ان کی منفرد خصوصیات دیتا ہے۔
Answer:
An example of metallic bonding id found aluminum .In aluminum, the positively changed ions are surrounded by a sea of delocalized, creating strong bonds that give aluminum it’s strange and conductivity.
دھاتی بندھن (metallic bonding) کی ایک مثال ایلومینیم میں پائی جاتی ہے۔ ایلومینیم میں، مثبت چارج والے آئنز (positively charged ions) غیر مقامی، فری الیکٹران (delocalized, free electrons) کے سمندر سے گھیرے ہوتے ہیں، جو مضبوط بندھن بناتے ہیں جو ایلومینیم کو اس کی سختی اور کنڈکٹیویٹی (conductivity) دیتے ہیں۔
Answer:
Intermolecular forces are the attractive forces between molecules that hold them tougher to solids, liquid and gasses, .While weaker than chemical bonds, they play a critical role in determining the physically properties of substances such as melting points, boiling points ,and solubility points.
انٹر مولیکیولر فورسز مالیکیولز کے درمیان وہ پرکشش قوتیں ہیں جو انہیں ٹھوس، مائع اور گیسوں سے مضبوطی سے جوڑے رکھتی ہیں۔ کیمیائی بانڈز سے کمزور ہونے کے باوجود، یہ مادوں کی جسمانی خصوصیات جیسے پگھلنے کے نقطہ، ابلنے کے نقطہ اور حل پذیری کے نقطہ کو متعین کرنے میں اہم کردار ادا کرتی ہیں۔
Answer:
Intermolecular forces arise from the attraction between molecules, while chemical bonds involve the actual sharing or transfer of electrons between atoms, because on electrons are directly shared or transferred in intermolecular forces , they are much weaker than covalent or ion bonds.
انٹر مولیکیولر فورسز سالمات (molecules) کے درمیان کشش سے پیدا ہوتی ہیں، جبکہ کیمیکل بانڈز میں ایٹمز کے درمیان الیکٹرونز کی حقیقی شیئرنگ یا منتقلی شامل ہوتی ہے۔ چونکہ انٹر مولیکیولر فورسز میں الیکٹرونز براہ راست شیئر یا منتقل نہیں ہوتے، اس لیے یہ کوولنٹ یا آئن بانڈز سے بہت کمزور ہوتی ہیں۔
Answer:
The strength of inter molecular forces of depends bonding of molecules. Polar molecules have stronger forces like dipole interactions or hydrogen while large molecules with more electrons have strong London desperation forces. What are the consequences of strong intermolecular forces?
انٹر مولیکیولر فورسز کی طاقت مالیکیولز کی بانڈنگ پر منحصر ہوتی ہے۔ پولر مالیکیولز میں ڈائیپول انٹریکشنز یا ہائیڈروجن بانڈنگ جیسی مضبوط فورسز ہوتی ہیں جبکہ زیادہ الیکٹران والے بڑے مالیکیولز میں مضبوط لندن ڈسپersion فورسز ہوتی ہیں۔ مضبوط انٹر مولیکیولر فورسز کے کیا نتائج ہوتے ہیں؟
Answer:
Dipole forces are attraction between the positive en doff on polar molecular and the negative end of the. These forces occur because polar molecules have an uneven distribution of electrons creating a permanent dipole. For example in hydrogen chloride the hydrogen end of the slightly positive, and the chlorine end is slightly negative, resulting in dipole- dipole attraction.
ڈائی پول فورسز پولر سالمات کے مثبت سرے اور منفی سرے کے درمیان کشش ہوتی ہے۔ یہ فورسز اس لیے پیدا ہوتی ہیں کیونکہ پولر سالمات میں الیکٹرونز کی غیر مساوی تقسیم ہوتی ہے جس سے مستقل ڈائی پول بنتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کلورائیڈ میں ہائیڈروجن کا سرہ قدرے مثبت ہوتا ہے، اور کلورین کا سرہ قدرے منفی ہوتا ہے، جس کے نتیجے میں ڈائی پول-ڈائی پول کشش پیدا ہوتی ہے۔
Answer:
Dipole – dipole forces occur when molecules are polar, meaning have a partial positive charge on one end and a partial negative charge on the other. This happens in molecules where there is a significant difference in electro negatively between bonded atoms, such as in sulfur dioxide in hydrogen fluoride
ڈائیپول – ڈائیپول فورسز اس وقت واقع ہوتی ہیں جب مالیکیولز پولر ہوتے ہیں، یعنی ان کے ایک سرے پر جزوی مثبت چارج اور دوسرے سرے پر جزوی منفی چارج ہوتا ہے۔ یہ ان مالیکیولز میں ہوتا ہے جہاں جڑے ہوئے ایٹموں کے درمیان الیکٹرو نیگٹیوٹی میں نمایاں فرق ہوتا ہے، جیسے سلفر ڈائی آکسائیڈ (sulfur dioxide) اور ہائیڈروجن فلورائیڈ (hydrogen fluoride) میں۔
Answer:
Molecules with dipole – dipole forces typically boiling points compared to nonpolar molecules of similar size. The stronger attraction between polar molecules requires more energy to separate them resulting in higher boiling and melting points, For example, hydrogen fluoride has a much higher boiling point than fluorine which only exhibits Lodan dispersion forces.
ڈائیپول – ڈائیپول فورسز والی مالیکیولز میں عام طور پر یکساں سائز کے غیر قطبی مالیکیولز کے مقابلے میں نقطہ ابلائو زیادہ ہوتا ہے۔ قطبی مالیکیولز کے درمیان مضبوط کشش کی وجہ سے انہیں الگ کرنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے، جس کے نتیجے میں نقطہ ابلائو اور نقطہ پگھلائو زیادہ ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروجن فلورائیڈ کا نقطہ ابلائو فلورین کے مقابلے میں بہت زیادہ ہوتا ہے، جس میں صرف لندن ڈسپersion فورسز ہوتی ہیں۔
Answer:
Hydrogen bonding is a special type of dipole – dipole interaction that occur when hydrogen atom is bonded to highly electronegative elements like oxygen, nitrogen or fluorine. The hydrogen atom becomes highly positive due to the electro negatively its bonding partner, allowing it to form strong attraction with a lone pair of electrons on another electronegativeley atom in a neighboring molecules.
ہائیڈروجن بانڈنگ ایک خاص قسم کی ڈائیپول – ڈائیپول انٹریکشن (dipole – dipole interaction) ہے جو اس وقت ہوتی ہے جب ہائیڈروجن ایٹم، آکسیجن، نائٹروجن یا فلورین جیسے بہت زیادہ الیکٹرو نیگیٹیو ایلیمنٹس سے جڑا ہوتا ہے۔ ہائیڈروجن ایٹم اپنے بانڈنگ پارٹنر کی الیکٹرو نیگیٹیوٹی کی وجہ سے بہت زیادہ پوزیٹیو ہو جاتا ہے، جس کی وجہ سے یہ ہمسایہ مالیکیولز میں کسی دوسرے الیکٹرو نیگیٹیو ایٹم پر موجود الیکٹرونز کے اکیلے جوڑے کے ساتھ مضبوط کشش پیدا کر سکتا ہے۔
Answer:
Hydrogen bonding in water is responsible properties, such as its boiling point, surface tension and ability to dissolve many substances. For instances water molecules form a network of hydrogen bonds, making it harder to separate them, which is why water has a much higher boiling point compared to other similar –sized moleclues like hydrogen sulfide.
پانی میں ہائیڈروجن بانڈنگ اس کی خصوصیات جیسے کہ اس کا نقطہ ابلائو، سطحی تناؤ اور بہت سے مادوں کو حل کرنے کی صلاحیت کی ذمہ دار ہے۔ مثال کے طور پر، پانی کے مالیکیول ہائیڈروجن بانڈز کا ایک جال بناتے ہیں، جس کی وجہ سے انہیں الگ کرنا مشکل ہو جاتا ہے، یہی وجہ ہے کہ پانی کا نقطہ ابلائو ہائیڈروجن سلفائیڈ جیسے اسی طرح کے سائز کے دوسرے مالیکیولز کے مقابلے میں بہت زیادہ ہوتا ہے۔
Answer:
A classic example of hydrogen bonding is in water. Each water molecules can form up to four hydrogen bonds: two through its lone pairs on oxygen and two through hydrogen atoms. These bonds result in water liquids state at room temperature and its high heat capacity.
ہائیڈروجن بانڈنگ کی ایک عام مثال پانی میں ہے۔ ہر پانی کا مالیکیول چار ہائیڈروجن بانڈز تک بنا سکتا ہے: دو آکسیجن پر موجود لون پیئرز کے ذریعے اور دو ہائیڈروجن ایٹمز کے ذریعے۔ ان بانڈز کی وجہ سے پانی کمرے کے درجہ حرارت پر مائع حالت میں رہتا ہے اور اس کی ہیٹ کیپیسٹی زیادہ ہوتی ہے۔
Answer:
Hydrogen bonds play a crucial in the structure of DNA. They hold two strands of the DNA bonds, helix tougher by forming specific base pairs: adenine pairs with thymine via two hydrogen bonds, while cytosine pairs with guanine via three hydrogen bonds. These ensures stability and specificity in the genetic code.
ہائیڈروجن بانڈز ڈی این اے کے ڈھانچے میں ایک اہم کردار ادا کرتے ہیں۔ وہ ڈی این اے کے دو تاروں کو مخصوص بیس پیئرز بنا کر مضبوطی سے تھامے رکھتے ہیں: ایڈی نین دو ہائیڈروجن بانڈز کے ذریعے تھائیمین کے ساتھ جوڑا بناتا ہے، جبکہ سائٹوسین تین ہائیڈروجن بانڈز کے ذریعے گوانین کے ساتھ جوڑا بناتا ہے۔ یہ جینیاتی کوڈ میں استحکام اور مخصوصیت کو یقینی بناتا ہے۔
Answer:
Hydrogen bonding is strongest than regular dipole forces because it involves a high polar bond and a very small hydrogen atom. The small size of hydrogen allows for closer proximity to the electrogative have similar sizes. This is because hydrogen bonds in water require more to break.
ہائیڈروجن بانڈنگ عام ڈائیپول فورسز سے زیادہ مضبوط ہوتی ہے کیونکہ اس میں زیادہ پولر بانڈ اور بہت چھوٹا ہائیڈروجن ایٹم شامل ہوتا ہے۔ ہائیڈروجن کا چھوٹا سائز اسے الیکٹرو نیگیٹو ایٹم کے زیادہ قریب آنے دیتا ہے جن کا سائز بھی اس کے قریب قریب ہوتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ پانی میں ہائیڈروجن بانڈز کو توڑنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔
Answer:
Hydrogen bonding significantly increase the boiling points substance. For example, water has a much higher boiling points than hydrogen Due it hydrogen bonding thought both molecules have similar sizes. This is because the hydrogen bonds in water require more energy to break.
ہائیڈروجن بانڈنگ کسی مادہ کے نقطہ ابلنے کو نمایاں طور پر بڑھا دیتی ہے۔ مثال کے طور پر، پانی کے مالیکیول کا سائز ہائیڈروجن کے مالیکیول کے سائز کے برابر ہونے کے باوجود، ہائیڈروجن بانڈنگ کی وجہ سے پانی کا نقطہ ابلنا بہت زیادہ ہوتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ پانی میں موجود ہائیڈروجن بانڈز کو توڑنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔
Answer:
The boiling point of HF is less than H2o because water can from up to four hydrogen bonds per molecules, while HF can only form two water extensive hydrogen network requires bonds energy to break, resulting in higher boiling point.
ایچ ایف (HF) کا نقطہ ابال ایچ ٹو او (H2O) سے کم ہے کیونکہ پانی فی سالماتی (molecule) چار ہائیڈروجن بانڈز بنا سکتا ہے، جبکہ ایچ ایف (HF) صرف دو بنا سکتا ہے۔ پانی کا وسیع ہائیڈروجن نیٹ ورک توڑنے کے لیے بانڈ انرجی کی ضرورت ہوتی ہے، جس کے نتیجے میں نقطہ ابال زیادہ ہوتا ہے۔
Answer:
Ionic compounds generally have high melting and boiling points because of the strong icon bonds, between their ions. They are usually hard and brittle solids at room temperature. In their solid state, they do not conduct electricity, but when melted or dissolved or dissolved in water, they become good conductors because the ions are free to move.
آیونک مرکبات میں عام طور پر ان کے آئنز کے درمیان مضبوط آئونک بانڈز کی وجہ سے پگھلنے اور ابالنے کے نقطے بلند ہوتے ہیں۔ وہ عام طور پر کمرے کے درجہ حرارت پر سخت اور ٹوٹنے والے ٹھوس ہوتے ہیں۔ اپنی ٹھوس حالت میں، وہ بجلی کی ترسیل نہیں کرتے، لیکن جب پگھل جاتے ہیں یا پانی میں حل ہو جاتے ہیں، تو وہ اچھے کنڈکٹر بن جاتے ہیں کیونکہ آئنز حرکت کرنے کے لیے آزاد ہوتے ہیں۔
Answer:
Ions compound soluble in water because water molecules are polar, meaning they have positive side. The positive end of water molecular attracts the negative ions, and the negative and attract the positive ions. This interactions breaks the ions bonds in the compounds, causing the ions to disperse in the water.
آیونی مرکبات پانی میں حل پذیر ہوتے ہیں کیونکہ پانی کے سالمات پولر ہوتے ہیں، یعنی ان کا ایک مثبت کنارہ ہوتا ہے۔ پانی کے سالمے کا مثبت کنارہ منفی آئنز کو اپنی طرف کھینچتا ہے، اور منفی کنارہ مثبت آئنز کو کھینچتا ہے۔ یہ تعاملات مرکبات میں آئونی بانڈز کو توڑ دیتے ہیں، جس کی وجہ سے آئنز پانی میں منتشر ہو جاتے ہیں۔
Answer:
Metallic bonding gives metals properties like high electrons and thermal conducting malleability ductility, and a shiny appearance. These properties Aries from the movement of delocalized electrons.
دھاتی بانڈنگ دھاتوں کو خصوصیات فراہم کرتی ہے جیسے کہ بلند الیکٹران اور تھرمل کنڈکٹنگ، ملاخیریت، خم پذیری، اور چمک دار ظاہری شکل۔ یہ خصوصیات ڈیلocalization الیکٹران کی حرکت سے پیدا ہوتی ہیں۔
Answer:
Metals are good conductors because the delocalized electrons in the metals bond can more freely allowing electric current to follow easily through the metal.
دھاتیں اچھی موصل ہوتی ہیں کیونکہ دھات کے بانڈ میں موجود ڈی لوکلائزڈ الیکٹران زیادہ آزادی سے حرکت کر سکتے ہیں جس کی وجہ سے بجلی کا بہاؤ دھات میں آسانی سے گزر جاتا ہے۔
Answer:
Substance with strong intermolecular forces have high boiling and melting point because more energy is required to overcome these attractions. They also have higher viscosity and surface tension, as seen in water due to hydrogen bonding.
مضبوط بین سالماتی قوتوں والی اشیاء کا نقطہ ابال اور نقطہ پگھلاؤ زیادہ ہوتا ہے کیونکہ ان کششوں پر قابو پانے کے لیے زیادہ توانائی کی ضرورت ہوتی ہے۔ ان میں زیادہ چپک (viscosity) اور سطح کا تناؤ (surface tension) بھی ہوتا ہے، جیسا کہ پانی میں ہائیڈروجن بانڈنگ کی وجہ سے دیکھا جاتا ہے۔
